题目内容

18．实验室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，需要用到的是：CDE
A．锥形瓶B．200mL容量瓶   C．胶头滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算的氯化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氯化钠溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．将容量瓶瓶塞盖紧，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是：A
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算需用托盘天平称取NaCl固体2.9g；若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL该浓溶液．

分析 （1）根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）选择需要仪器，进而判断不需要的仪器；
（2）依据（1）判断缺少的仪器；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积．

解答 解：（1）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存．
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．可以用洗瓶加水，故选CDE；
故答案为：CDE；
（2）依据（1）可知缺少的仪器有：烧杯、玻璃棒；
故答案为：烧杯、玻璃棒；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：BCAFED；
故答案为：BCAFED；
（4）A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；
B．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；
C．氯化钠溶解吸收热量，所以将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作，恢复到室温，体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：A；
（5）配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，需要溶质的质量：0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.9g；若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，设需用量筒量取溶液体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：4mol/L×V=100mL×0.5mol/L，解得V=12.5mL；
故答案为：2.9；12.5．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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