20．将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后.收集到amol O2,向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸.又收集到bmol Cl2.此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．(1)请完——青夏教育精英家教网——

20．将质量为12.64g KMnO₄固体加热一段时间后，收集到amol O₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol Cl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中．
（1）请完成并配平下列化学方程式：
1KMnO₄+8HCl═2KCl+MnCl₂+2Cl₂↑+4 H₂O
（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO₄溶液写出该反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（3）当KMnO₄固体加热生成O₂ a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl₂的物质的量b=0.12mol．（此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中）

19．下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是（　　）

	A．	铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀
	B．	铁只能发生析氢腐蚀
	C．	铜只能发生吸氧腐蚀
	D．	析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

18．已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为44.9%．

17．CuSO₄溶液对过氧化氢的分解有催化作用（2H₂O₂═2H₂O+O₂↑）．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所得溶液中CuSO₄的质量分数．

16．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．
完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是ad（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH₄Cl中含少量Fe²⁺、SO₄^2-．将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．
加热至沸的目的是使Fe³⁺完全水解为Fe（OH）₃．滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄．
（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml．实验中所需的定量仪器除电子天平外，还有滴定管、250ml容量瓶．样品中NaHCO₃的质量分数为98.2%．（保留1位小数）
（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

15．向100ml 0.5mol/L AlCl₃ 中逐渐加入0.1mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克．求用去的NaOH 溶液的体积．

14．黄铁矿（主要成分为FeS₂，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．
（1）工业上生产硫酸的第一步是将黄铁矿石粉碎后进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe₂O₃+8SO₂
①工业上将矿石粉碎后再煅烧，其目的是增大接触面积，加快反应速率．
②将生成的气体通入溴水，溴水褪色，体现了SO₂的还原性（选填漂白性、氧化性或还原性）
③当有1molFeS₂完全反应时转移的电子数11mol．
（2）某化学兴趣小组称取灼烧后残余固体m克溶于足量稀硫酸，为防止在煅烧后残留固体中仍含有Fe²⁺，同学们向溶解后溶液中滴入适量酸性高锰酸钾溶液（已知在反应中，MnO₄^-在酸性条件下可将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，并被还原为Mn²⁺），然后用氨水调节溶液的PH值使Fe³⁺全部转化为氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、灼烧，称重得质量为n克．回答下列问题：
①检验溶解后的溶液中含有Fe³⁺的方法是取溶解后的溶液少许于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液呈红色，则原溶液中含有Fe³⁺．
②写出在酸性条件下，MnO₄^-与Fe²⁺反应的离子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
③灼烧后残余固体中铁元素的含量是$\frac{7n}{10m}$或$\frac{70n}{m}$%．
（3）在工业生产中，常用铝制或铁制容器贮存浓硫酸，是因为在常温下，铁或铝与浓硫酸发生了钝化现象；硫酸工业生产中排放的尾气中含有的SO₂气体是造成硫酸型酸雨的污染物，酸雨是指PH值小于5.6的雨水，硫酸厂上常用氨水（或Na₂SO₃）来进行尾气处理．

13．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．
①为确保世博会期间空气质量的优良率，有关部门要定时测定空气中的可吸入颗粒物、二氧化硫和b（填字母）的浓度．
a．氟氯烃 b．二氧化氮 c．二氧化碳
②下列措施不利于改善环境质量的是C（填字母）．
A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
③获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．
对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂．加入明矾起净水作用，写出Al³⁺水解的离子方程式是Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃+3H⁺．．

12．为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是（　　）

饱和石灰水

11．相等物质的量的CO和CO₂相比较，下列比较中正确的是（　　）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为1：1
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的碳原子数目之比为1：1．

0 162304 162312 162318 162322 162328 162330 162334 162340 162342 162348 162354 162358 162360 162364 162370 162372 162378 162382 162384 162388 162390 162394 162396 162398 162399 162400 162402 162403 162404 162406 162408 162412 162414 162418 162420 162424 162430 162432 162438 162442 162444 162448 162454 162460 162462 162468 162472 162474 162480 162484 162490 162498 203614