在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3).并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空:(1)写出上述制备小苏打的化学方程式NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,(2)滤出小苏打后.母液提取氯化铵有两种方法:①通入氨.冷却.加食盐.过滤②不通氨.冷却.加食盐.过滤对两种方法的评价正确的是ada� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．
完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是ad（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH₄Cl中含少量Fe²⁺、SO₄^2-．将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．
加热至沸的目的是使Fe³⁺完全水解为Fe（OH）₃．滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄．
（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml．实验中所需的定量仪器除电子天平外，还有滴定管、250ml容量瓶．样品中NaHCO₃的质量分数为98.2%．（保留1位小数）
（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

分析（1）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），根据质量守恒可知同时生成NH₄Cl；
（2）母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用；
（3）加热有利于亚铁离子的氧化，且有利于铁离子的水解，再加入BaCl₂溶液，得到硫酸钡沉淀；
（4）配制溶液需要容量瓶，滴定需要滴定管；利用滴定终点和酚酞的变色范围分析；根据盐酸的物质的量可确定碳酸氢钠的质量，进而可计算质量分数；
（5）若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏大．

解答解：（1）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），根据质量守恒可知同时生成NH₄Cl，反应的方程式为：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案为：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，纯度更高（选a），过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用，而②的滤液可直接循环使用（选d），
故答案为：ad；
（3）加热有利于亚铁离子的氧化，且有利于铁离子的水解，再加入BaCl₂溶液，得到硫酸钡沉淀，滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄，
故答案为：使Fe³⁺完全水解为Fe（OH）₃；Fe（OH）₃、BaSO₄；
（4）配成250ml碳酸氢钠溶液，用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，用0.1000mol/L盐酸滴定，需滴定管，所以所需的定量仪器还应该有滴定管、250mL容量瓶；消耗盐酸的物质的量n（HCl）=0.0215L×0.1000mol/L=0.00215mol，则25mL溶液中n（NaHCO₃）=0.00215mol，所以样品中m（NaHCO₃）=0.00215mol×10×84g/mol=1.806g，ω（NaHCO₃）=$\frac{1.806g}{1.84g}$×100%=98.2%，
故答案为：滴定管、250ml容量瓶；98.2%；
（5）如全被为碳酸氢钠，与盐酸反应后生成氯化钠，质量减小，而如全部为氯化钠时，质量基本不变，可知加热后固体质量越小，碳酸氢钠含量越大，则若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高，
故答案为：偏高．

点评本题主要考查制备实验的设计，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验原理以及物质的性质，题目难度中等．

练习册系列答案

同步练习册外语教学与研究出版社系列答案

	A．	液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
	B．	二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
	C．	SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆
	D．	氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

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