题目内容

19．下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是（　　）
A．铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀
B．铁只能发生析氢腐蚀
C．铜只能发生吸氧腐蚀
D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

分析 铜活泼性比氢弱，而铁比氢强，所以铜不能发生析氢腐蚀只能发生吸氧腐蚀，铁既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀，据此分析．

解答 解：A．铜活泼性比氢弱，不能发生析氢腐蚀，故A错误；
B．铁活泼性比氢强，所以铁既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀，故B错误；
C．铜活泼性比氢弱，不能发生析氢腐蚀，只能发生吸氧腐蚀，故C正确；
D．吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，注意铜活泼性比氢弱，不能发生析氢腐蚀，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．实验室需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）容量瓶所不具备的功能有CDE（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．使用移液管或滴定管量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．贮存溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为16.0g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度等于0.80mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度大于0.80mol•L-1．
（4）试通过计算，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为10.9mL （计算结果保留一位小数）．
（5）准确称量二水合草酸晶体（H2C2O4•2H2O）mg于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞指示剂，用未知浓度的NaOH溶液滴定到终点，终点的颜色变化是无色变成粉红色且半分钟不褪色写出滴定反应的离子方程式：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O通过这种滴定方法，可以准确标定出NaOH溶液的浓度，假设消耗NaOH溶液的体积为VmL，列出计算NaOH准确浓度的式子：$\frac{1000m}{63V}$．
15．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．c（ClO-）=1.0mol/L的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
B．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
C．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
D．由水电离的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-
7．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；该操作将I2还原为I-的 目的是使CCl4中的碘进入水层．
（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约
为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验必须控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）；
仪器a、b的名称分别为：a球形冷凝管、b锥形瓶；
仪器b中盛放的溶液为NaOH溶液．
（4）已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂和水处理剂．现用ClO2氧化酸性含I-废液以回收碘．
①写出ClO2氧化I-的离子方程式2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；
②若处理含相同物质的量的I-酸性废液以回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．
14．黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．
（1）工业上生产硫酸的第一步是将黄铁矿石粉碎后进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$   2Fe2O3+8SO2
①工业上将矿石粉碎后再煅烧，其目的是增大接触面积，加快反应速率．
②将生成的气体通入溴水，溴水褪色，体现了SO2的还原性（选填漂白性、氧化性或还原性）
③当有1molFeS2完全反应时转移的电子数11mol．
（2）某化学兴趣小组称取灼烧后残余固体m克溶于足量稀硫酸，为防止在煅烧后残留固体中仍含有Fe2+，同学们向溶解后溶液中滴入适量酸性高锰酸钾溶液（已知在反应中，MnO4-在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+，并被还原为Mn2+），然后用氨水调节溶液的PH值使Fe3+全部转化为氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、灼烧，称重得质量为n克．回答下列问题：
①检验溶解后的溶液中含有Fe3+的方法是取溶解后的溶液少许于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液呈红色，则原溶液中含有Fe3+．
②写出在酸性条件下，MnO4-与Fe2+反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
③灼烧后残余固体中铁元素的含量是$\frac{7n}{10m}$或$\frac{70n}{m}$%．
（3）在工业生产中，常用铝制或铁制容器贮存浓硫酸，是因为在常温下，铁或铝与浓硫酸发生了钝化现象；硫酸工业生产中排放的尾气中含有的SO2气体是造成硫酸型酸雨的污染物，酸雨是指PH值小于5.6的雨水，硫酸厂上常用氨水（或Na2SO3）来进行尾气处理．
4．下列关于化学实验的一些说法正确的是（　　）
A．容量瓶不可以用来溶解固体，但可以用来稀释浓的溶液
B．粗盐提纯时过滤所用普通漏斗与萃取所用分液漏斗结构是一样的
C．用50mL量筒可准确配制50mL0.10mol/L的碳酸钠溶液
D．实验室制蒸馏水时冷凝管要“下进水、上出水”并保还水的持续流动
11．已知：①2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
③Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．（提示：该反应中Cl2为氧化剂）
8．取一定量的金属钾与147.5g水完全作用，恰好得到t℃时的饱和氢氧化钾195g，求t℃时氢氧化钾的溶解度．
9．下列物质在水中最易电离出氢离子的是（　　）
A．C2H5OHB．C6H5OHC．H2OD．CH3COOH

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