5．下列各组离子.在指定条件下不能大量共存的是( )①某无色透明的酸性溶液中:Cl-.Na+.MnO4-.SO42-②水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:K+.Na+——青夏教育精英家教网——

5．下列各组离子，在指定条件下不能大量共存的是（　　）
①某无色透明的酸性溶液中：Cl^-、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-
⑤c（H⁺）＜c（OH^-）的溶液中：SO₃^2-、S^2-、K⁺、Na⁺
⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、ClO^-
⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-．

4．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	加碘盐的溶液遇淀粉变蓝
	B．	汽油和柴油均为石油分馏得到的产品
	C．	CaCO₃可用作工业废气的脱硫剂
	D．	蔗糖、淀粉、蛋白质溶于水均能形成胶体

3．现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示，（胶塞、导管可自由选用）

（1）写出仪器名称：①铁架台②分液漏斗③烧杯 ④酒精灯
（2）实验室制取并收集氧气时，应选择A 和E装置相连接；制取并收集氢气时，应选择B 和F装置相连接．
（3）实验室做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应用的试剂澄清的石灰水检验气体时观察到的实验现象是C中澄清石灰水变浑浊
（4）实验室制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择B 和D装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其中原因是防止铜被氧化．

2．在实验室里，钠应保存在煤油中的原因是（　　）
①Na易与O₂反应
②Na易与N₂反应
③Na易与H₂O反应
④Na的密度小于H₂O
⑤Na不与煤油反应
⑥煤油比钠的密度小，钠放入其中可与空气隔绝．

1．从2L、1L/mol的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的为（　　）
①物质的量浓度为0.1mol/L
②物质的量浓度为1mol/L
③含有100mL水
④含有0.1molNaOH．

20．下列说法中正确的为（　　）

	A．	1 mol氢约含有阿伏伽德罗常数个氢
	B．	1 molCaCl₂ 含有1 molCl^-
	C．	1 mol电子约含有 6.02×10²³个电子
	D．	1 mol H₂O 含有 1 mol H₂ 和 1 mol O

19．有机物A可以通过不同的反应得到B和C：

（1）A的分子式为C₉H₁₀O₃．
（2）A制取B的有机反应类型为取代反应（或酯化反应），A制取C的有机反应类型为氧化反应．
（3）A发生消去反应后产物的结构简式为

），A分子中一定共面的碳原子有8个．
（4）芳香族化合物D是A的同分异构体，1mol D最多可以和3mol NaOH发生反应；D苯环上的一氯取代物只有一种且分子中没有甲基．请写出D的结构简式

）（任写一种）．

18．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1．
（2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①p₁小于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$\frac{V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$；
（3）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸．
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2．请写出开始时阳极反应的电极反应式：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

17．如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）．已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．

（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂．
（2）若不考虑损失，G、D和H₂O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为4：3．
（3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐．将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到NaNO₂（填化学式）．
（5）在0.02mol•L^-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为c（SO₄^2-）＞（（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞（（H⁺）＞（OH^-）．

16．下列反应离子方程式正确的是（　　）

	A．	FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O
	B．	过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	C．	向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	D．	苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C₆H₅OH+CO₃^2-→CO₂↑+H₂O+2C₆H₅O^-

0 162290 162298 162304 162308 162314 162316 162320 162326 162328 162334 162340 162344 162346 162350 162356 162358 162364 162368 162370 162374 162376 162380 162382 162384 162385 162386 162388 162389 162390 162392 162394 162398 162400 162404 162406 162410 162416 162418 162424 162428 162430 162434 162440 162446 162448 162454 162458 162460 162466 162470 162476 162484 203614