题目内容
16．下列反应离子方程式正确的是（ ）| A． | FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O | |
| B． | 过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| C． | 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O- |
分析 A．亚铁盐不稳定，在空气中易被氧化成铁离子；
B．过量石灰水与碳酸氢钙反应，反应实质为钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
C．铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝和氯化铵，氢氧化铝不溶于弱碱氨水；
D．苯酚与纯碱溶液反应，生成苯酚钠和碳酸氢钠．
解答 解：A．硫酸亚铁和空气中氧气发生氧化还原反应，生成三价铁离子和水，反应方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正确；
B．过量石灰水与碳酸氢钙反应，反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．苯酚与纯碱溶液反应，生成苯酚钠和碳酸氢钠，反应为C6H5OHa+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，离子方程式为：C6H5OH+CO32-→HCO3-+C6H5O-，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子方程式判断，掌握反应原理是解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，难溶物、弱电解质等需要保留化学式，必须符合守恒关系，注意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 | |
| B． | 分别将CuSO4、Na2CO3、KNO3、FeCl3的饱和溶液加热、蒸发后，仍能得到与原物质组成相同的晶体只有CuSO4、KNO3 | |
| C． | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 | |
| D． | 浓度均为0.1 mol•L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者 |
17．
2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+e?═Ni（OH）2+OH? | |
| B． | 放电时，甲电极为正极，OH?移向乙电极 | |
| C． | 电池总反应为H2+2NiO（OH）$?_{放电}^{充电}$ 2Ni（OH）2 | |
| D． | 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连 |
4．电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有Au、Pt．
（2）已知沉淀物的pH如下表：
①则操作②中X物质最好选用的是d（填编号）
a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是4.4≤pH＜4.9．
（3）检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是①取少量滤液于试管中，②向其中加入少量KSCN溶液，如果溶液不变红证明不存在Fe3+，③继续向溶液中滴入新制的氯水，如果溶液不变红证明不存在Fe2+．
（4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：Al+Fe3+=Fe+Al3+．
（5）由CuSO4•5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4•5H2O放在坩埚（填仪器名称）中加热脱水．
（6）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，该电池放电时负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为3mol，充电时阳极反应式为Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O．
按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有Au、Pt．
（2）已知沉淀物的pH如下表：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
| Cu2+ | 4.9 | 6.7 |
| Al3+ | 3.0 | 4.4 |
a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是4.4≤pH＜4.9．
（3）检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是①取少量滤液于试管中，②向其中加入少量KSCN溶液，如果溶液不变红证明不存在Fe3+，③继续向溶液中滴入新制的氯水，如果溶液不变红证明不存在Fe2+．
（4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：Al+Fe3+=Fe+Al3+．
（5）由CuSO4•5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4•5H2O放在坩埚（填仪器名称）中加热脱水．
（6）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，该电池放电时负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为3mol，充电时阳极反应式为Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O．
1．从2L、1L/mol的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的为（ ）
①物质的量浓度为0.1mol/L
②物质的量浓度为1mol/L
③含有100mL水
④含有0.1molNaOH．
①物质的量浓度为0.1mol/L
②物质的量浓度为1mol/L
③含有100mL水
④含有0.1molNaOH．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ③② | D． | ②④ |
5．下列关于1mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中含有1molNa+ | |
| B． | 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mL | |
| C． | 1 mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中 | |
| D． | 1 L溶液中含有142 g Na2SO4 |
6．以下实验装置一般能用于分离物质的是（ ）
| A． | 只有①② | B． | 只有②③ | C． | 只有①②③ | D． | ①③ |