题目内容
1．从2L、1L/mol的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的为（ ）①物质的量浓度为0.1mol/L
②物质的量浓度为1mol/L
③含有100mL水
④含有0.1molNaOH．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ③② | D． | ②④ |
分析 溶液是均匀的，取出的氢氧化钠溶液浓度等于原溶液的浓度，根据n=cV计算取出溶液中氢氧化钠的物质的量，据此解答．
解答 解：溶液具有均一性，所以从2L、1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，溶液的物质的量浓度为1mol/L，溶液体积为100mL，则水的体积小于100mL，含有溶质的物质的量为：0.1L×1mol/L=0.1mol，所以正确的选项为：①③；
故选：B．
点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意溶液的均一性．
练习册系列答案
相关题目
1．已知：a、b、c三物质间有转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（ ）
| A． | a：Fe b：FeCl3 c：FeCl2 | B． | a：AlCl3 b：Al（OH）3 c：Al2O3 | ||
| C． | a：N2 b：NH3 c：NO2 | D． | a：SO2 b：SO3 c：H2SO4 |
2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 装置甲：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物 | |
| B． | 装置乙：实验室中可用此装置来制备硝基苯 | |
| C． | 装置丙：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳溶液，最终在锥形瓶中收集到碘 | |
| D． | 用装置丁加热熔融NaOH固体 |
16．下列反应离子方程式正确的是（ ）
| A． | FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O | |
| B． | 过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| C． | 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O- |
13．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| B． | 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- | |
| C． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32- | |
| D． | 由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- |
10．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布盖灭 | |
| B． | 在取用NaOH固体时，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的药品放回试剂瓶 | |
| C． | 用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 | |
| D． | 制取并收集氧气结束后，应立即停止加热 |