6．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（ ）
| A． | a为正极，b为负极 | |
| B． | 生产过程中氢离子由右移向左 | |
| C． | 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50% | |
| D． | 负极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+ |
5．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| B． | 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ | |
| C． | Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
某化学学习小组为探究Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如图实验装置：
2．下列各种制备物质的方案中，不正确的（ ）
| A． | 电解饱和食盐水制金属钠 | B． | 电解熔融氯化镁制金属镁 | ||
| C． | 氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁 | D． | 焦炭高温还原二氧化硅制粗硅 |
1．在加热条件下，将50.0g MnO2加入到100mL 12.0mol/L的浓盐酸中，经充分反应后，将剩余物质经过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体的质量为m g，滤液（含洗涤液）体积为120mL，若向滤液（整个过程不考虑盐酸挥发）中加入足量硝酸酸化的AgNO3，生成沉淀的质量为143.5g．则下列分析正确的是（ ）
| A． | m=8.7 g | |
| B． | 反应过程中转移电子总数为0.1 NA | |
| C． | 反应过程中起氧化性作用的n（HCl）=0.2mol | |
| D． | 滤液中盐酸的浓度为$\frac{2}{3}$ mol/L |
20．下列计算结果正确是（ ）
0 162235 162243 162249 162253 162259 162261 162265 162271 162273 162279 162285 162289 162291 162295 162301 162303 162309 162313 162315 162319 162321 162325 162327 162329 162330 162331 162333 162334 162335 162337 162339 162343 162345 162349 162351 162355 162361 162363 162369 162373 162375 162379 162385 162391 162393 162399 162403 162405 162411 162415 162421 162429 203614
| A． | 向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就会产生78g 白色沉淀 | |
| B． | 1 mol O2与金属Na充分反应，转移电子的数目为4 NA | |
| C． | 向0.1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加0.2mol的稀盐酸会产生2.24L的CO2气体 | |
| D． | 标准状况下，用一充满干燥HCl气体的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L |
（1）如图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表一种D（填代号，下同）