Question

20．下列计算结果正确是（　　）

• A． 向含有1mol AlCl₃的溶液中加入足量NaOH溶液就会产生78g 白色沉淀
• B． 1 mol O₂与金属Na充分反应，转移电子的数目为4 N_A
• C． 向0.1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加0.2mol的稀盐酸会产生2.24L的CO₂气体
• D． 标准状况下，用一充满干燥HCl气体的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L

Answer 1

分析 A．往AlCl₃溶液中加入足量NaOH，产生NaAlO₂无白色沉淀生成；
B．钠与氧气反应，不加条件生成过氧化钠，氧由0→-1价；
C．状况不知，无法求二氧化碳的体积；
D．设烧瓶的体积为VL，则烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为$\frac{\frac{VL}{22.4L/mol}}{VL}$=$\frac{1}{22.4}$．

解答 解：A．往AlCl₃溶液中加入足量NaOH，产生NaAlO₂无白色沉淀生成，故A错误；  
B.2Na+O₂=Na₂O₂～2mole-
            1                   2，故转移2mole-即为2N_A，故B错误；
C、状况不知，无法求二氧化碳的体积，故C错误；
D．设烧瓶的体积为VL，则烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为$\frac{\frac{VL}{22.4L/mol}}{VL}$=$\frac{1}{22.4}$，故D正确．
故选D．

点评 本题考查铝离子在碱性溶液中的存在形式、根据反应原理计算气体的体积和物质的量浓度的计算，学生必须注意求气体体积时必须要知道状态，比较容易．