题目内容
5．下列离子方程式中，正确的是（ ）| A． | Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| B． | 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ | |
| C． | Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
分析 A．原子个数不守恒；
B．不符合反应客观事实；
C．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
D．离子个数配比不符合物质结构组成．
解答 解：A．Na2O2溶于水产生O2，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
B．钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠、水，离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+，故B错误；
C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．
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16．把下列4种Na2S2O3的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol•L-1硫酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，Na2S2O3和硫酸进行反应．其中出现沉淀最快的是（ ）
| A． | 20mL 3mol•L-1Na2S2O3的溶液 | B． | 20mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液 | ||
| C． | 10mL 4mol•L-1Na2S2O3的溶液 | D． | 10mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液 |
17．已知不同条件下，磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
①2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列叙述正确的是（ ）
①2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5 | |
| B． | 反应②中，Cu3P既是氧化产物又是还原产物 | |
| C． | 反应②中，当有5mol CuSO4发生反应时，共转移电子10mol | |
| D． | 反应①中CuSO4做氧化剂，反应②中CuSO4作还原剂 |
14．
海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．
（1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是导气冷凝，烧杯中还应盛装的物质是冰水．
（2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I-的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：
?海带灼烧时用来盛装海带的仪器是坩埚（填仪器名称）
?已知KMnO4、H2O2、Cl2均可与I-反应生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl-．从绿色化学的角度将I-转化成I2，最好选择H2O2．
（3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．
?①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是过滤、洗涤、干燥．
?②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：
③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．如何判断SO42-是否除尽？静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全
④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后
⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是除去过量除杂试剂中的OH-和CO32-．
海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．（1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是导气冷凝，烧杯中还应盛装的物质是冰水．
（2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I-的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：
?海带灼烧时用来盛装海带的仪器是坩埚（填仪器名称）
?已知KMnO4、H2O2、Cl2均可与I-反应生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl-．从绿色化学的角度将I-转化成I2，最好选择H2O2．
（3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．
?①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是过滤、洗涤、干燥．
?②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：
| 杂质 | CaCl2 | MgCl2 | Na2SO4 |
| 除杂试剂 | Na2CO3 | NaOH | BaCl2 |
④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后
⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是除去过量除杂试剂中的OH-和CO32-．
20．下列计算结果正确是（ ）
| A． | 向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就会产生78g 白色沉淀 | |
| B． | 1 mol O2与金属Na充分反应，转移电子的数目为4 NA | |
| C． | 向0.1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加0.2mol的稀盐酸会产生2.24L的CO2气体 | |
| D． | 标准状况下，用一充满干燥HCl气体的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L |
9．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质$\stackrel{O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或碱$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$盐．
单质$\stackrel{O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或碱$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$盐．
| A． | 硅 | B． | 硫 | C． | 铝 | D． | 铁 |
12．向实验室做完铝热反应（Al和氧化铁）后的混合物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是（ ）
| A． | 通入过量Cl2：Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+ | |
| B． | 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH- | |
| C． | 加入过量氨水：Na+、NH4+、SO42-、AlO2- | |
| D． | 加入过量铜粉：NO3-、Fe3+、SO42-、Al3+ |