题目内容

3．在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸．填写下列空白．
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是都产生无色气泡，不同点是产生气泡快慢不同，a中产生气泡快．原因是氢离子浓度不同，a中氢离子浓度大．
（2）a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a大于b，反应完毕后生成气体的总体积是a等于b，原因是开始反应时盐酸中氢离子浓度大但两者氢离子物质的量相同．
（3）写出相关反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；CO32-+2CH3COOH=2CH3COO -+CO2↑+H2O．

分析 （1）观察到都有无色的气体产生，但氢离子的浓度不同，所以反应速率不等；
（2）因为盐酸是强电解质氢离子完全电离，氢离子浓度大于醋酸部分电离出的氢离子的浓度，但相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸提供氢离子的能力相同；
（3）据复分解反应Na2CO3和酸反应生成盐和水书写方程式，并根据强酸，强碱，大多数盐拆写离子方程式．

解答 解：（1）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，两只试管中观察到都有产生无色的气体，但因为盐酸中氢离子的浓度大于醋酸，所以a中产生氢气的速率比b快，
故答案为：都产生无色气泡；产生气泡快慢不同，a中产生气泡快；氢离子浓度不同，a中氢离子浓度大；
（2）因为盐酸是强电解质氢离子完全电离，氢离子浓度大于醋酸部分电离出的氢离子的浓度，但相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸提供氢离子的能力相同，故答案为：大于；等于；开始反应时盐酸中氢离子浓度大但两者氢离子物质的量相同；
（3）根据复分解反应Na2CO3和酸反应生成盐和水书写方程式，并根据强酸，强碱，大多数盐拆写离子方程式，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；CO32-+2CH3COOH=2CH3COO -+CO2↑+H2O．

点评 本题考查化学反应速率的因素题目难度中等，注意强弱电解质的比较和影响反应速率的因素，注重基础知识的积累．

练习册系列答案
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14．0.1molNa2SO4溶解在多少毫升水中，才能使每100个水分子中含有一个Na+离子（　　）
A．200mLB．20mLC．360mLD．36mL
15．在25℃时，对于0.10mol•L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将减小（填“增大”“减小”或“不变”），这是因为NH3•H2O?NH4++OH-，加入硫酸铵后浓度增大，平衡逆向移动，使得OH-浓度减小，从而使PH减小．
（2）若向氨水中加入等体积Ph=1的硫酸，此时溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）；
用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序c（NH4+）＞c（SO42-）c（H+）＞c（OH-）．
（3）向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”“＜”或“=”），此时混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3•H2O），则NH3•H2O的电离常数Kb为1.76×10-5．
（4）向10mL  0.20mol•L-1的氨水中加入10mL 0.02mol•L-1的CaCl2溶液，通过计算说明是否会生成沉淀．Ca（OH）2的Kap=5.5×10-6，NH3•H2O的电离平衡常数为1.8×10-5．
12．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=l1的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入A1能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水电离出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
⑥强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-．
A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥
18．某抗酸药每片含有碳酸钙534mg，氢氧化镁180mg．
（1）抗酸药片中还可能含有什么物质？淀粉、糖．
（2）写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式（任写一个）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）

A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2
13．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）Na＞Al＞O
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式） HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）①、④、⑤中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出化合物的电子式：．
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，错误的是（　　）
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
B．16gCH4所含原子数目为5NA
C．17gNH3所含电子数目为10NA
D．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

下列叙述中不正确的是（ ）

A．氢氧化钙的摩尔质量是74 g·mol1 B．阿伏加德罗常数是6.02×1023

C．1 mol H D．1 mol CO约含有6.02×1023个CO

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