17．1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，意外地发现生成了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气．某实验小组设计如图1所示的实验装置．

利用图1装置制备纯净、干燥的氯气，并吸收多余氯气防止污染空气．圆底烧瓶内加入二氧化锰，x中加入浓盐酸．
（1）仪器x的名称是分液漏斗，图1D处可以选用图2装置中的a d（填写编号）．
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）图1装置B中的试剂为饱和食盐水，作用除去氯气中的HCl．
（4）烧杯中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
16．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．
请填空：
（1）写出物质C的化学式CaSiO3
（2）写出B和碳高温反应生成A和E的化学方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑ 
（3）写出B→D反应的离子反应方程式SiO2+2OHˉ=SiO32ˉ+H2O．
15．A～J是中学化学中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如下列框图所示（部分反应的产物未列出）．

已知：A、F为无色气体单质，B为无色具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质．请回答下列问题：
（1）D的化学式为NO；F的电子式为
（2）B和C反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O该反应中生成1molF时，转移的电子数为6mol
（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 
（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．
14．C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目分别是（　　）
A．2个甲基，可能生成4种一氯代物B．3个甲基，可能生成3种一氯代物
C．3个甲基，可能生成5种一氯代物D．4个甲基，可能生成4种一氯代物
13．已知在高温、高压、催化剂作用下，石墨可转化为金刚石，并吸收1.9KJ/mol的热量．
（1）石墨和金刚石哪种单质更稳定石墨；
（2）试推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，金刚石放出的热量多．
12．关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是（　　）
A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强
B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气
C．Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+
D．Al的金属性大于Cs的金属性
11．纳米材料粒子的直径为1-100nm．下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是（　　）
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
10．已知Ag2SO4的Ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=1.4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，[饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.032mol•L-1]．若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（　　）
A．
蒸馏水		B．
0.010mol•L-1 Ag2SO4溶液
C．
0.020mol•L-1 Na2SO4溶液		D．
0.040mol•L-1 AgNO3溶液
9．现有铁粉、铜粉和Cu（OH）2三种固体，以及CuSO4、KOH、KNO3、FeSO4、K2SO4和稀硫酸等6种溶液，它们中的某几种在常温下相互转化，关系如下
①固体甲+溶液B=溶液C+水
②溶液A+溶液C=固体甲+溶液D
③固体乙+溶液B=溶液E+氢气
试回答下列问题．
（1）根据以上关系推断出（写化学式）
甲Cu（OH）2乙FeBH2SO4EFeSO4
（2）写出上述反应的离子方程式
①Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
②2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓；
③Fe+2H+=Fe2++H2↑．
8．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验I：反应产物的定性探究--按如图装置（固定装置已略）进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K1，K2
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，若溶液变蓝，证明含有Cu2+；
，若溶液变蓝，证明含有Cu2+
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为
aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=5：4
（6）为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料．
资料1：
硫酸/mol•L-1黑色物质出现的温度/℃黑色物质消失的温度/℃
14Cu 片表面无明显现象
15约150约236
16约140约250
18约120不消失
资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．仅由上述资料可得出的如下结论中正确是ABD．
A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol/L
D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失．
 0  162230  162238  162244  162248  162254  162256  162260  162266  162268  162274  162280  162284  162286  162290  162296  162298  162304  162308  162310  162314  162316  162320  162322  162324  162325  162326  162328  162329  162330  162332  162334  162338  162340  162344  162346  162350  162356  162358  162364  162368  162370  162374  162380  162386  162388  162394  162398  162400  162406  162410  162416  162424  203614 

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