Question

9．现有铁粉、铜粉和Cu（OH）₂三种固体，以及CuSO₄、KOH、KNO₃、FeSO₄、K₂SO₄和稀硫酸等6种溶液，它们中的某几种在常温下相互转化，关系如下
①固体甲+溶液B=溶液C+水
②溶液A+溶液C=固体甲+溶液D
③固体乙+溶液B=溶液E+氢气
试回答下列问题．
（1）根据以上关系推断出（写化学式）
甲Cu（OH）₂乙FeBH₂SO₄EFeSO₄
（2）写出上述反应的离子方程式
①Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
②2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓；
③Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 固体乙+溶液B→溶液E+氢气，可知固体乙只能是Fe，则溶液B为H₂SO₄；溶液E为FeSO₄；固体甲+溶液B→溶液C+水，可知甲为Cu（OH）₂；溶液C为CuSO₄；溶液A+溶液C→固体甲+溶液D，所以溶液A是KOH溶液，溶液D是K₂SO₄溶液，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知甲为Cu（OH）₂，乙为Fe，B为H₂SO₄，E为FeSO₄，故答案为：Cu（OH）₂；Fe；H₂SO₄；FeSO₄；
（2）反应①为氢氧化铜和硫酸的反应，生成硫酸铜和水，离子方程式为Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
②为氢氧化钾和硫酸铜的反应，生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓，
③为铁和稀硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析、实验能力，注意把握反应的特征和各物质的性质，题目难度不大．