题目内容

11．纳米材料粒子的直径为1-100nm．下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是（　　）
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液

分析 根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1-100nm之间，纳米材料粒子的直径与胶体的微粒直径相当．

解答 解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1-100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，纳米材料粒子的直径为1-100nm，与胶体的微粒直径相当，
故选C．

点评 本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同．

练习册系列答案
相关题目
18．化学与生活、生产、环境密切相关． 下列说法不正确的是（　　）
A．工厂排放 CO2会导致酸雨的形成
B．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
C．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
D．《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关
2．运用化学反应原理分析解答以下问题
（1）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△Hl=-91kJ•mol-l
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-l
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-l
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3则反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1．化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．
（2）一定条件下，若将体积比为1：2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态是ac．
a．体系压强保持不变    B．混合气体密度保持不变
c． CO和H2的物质的量保持不变       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将x mol•L-l的氨水与y mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数$\frac{1{0}^{-7}y}{x-y}$．
（4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液应显碱性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．
19．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比较（相同温度下）（　　）
A．前者大B．相等C．后者大D．不能肯定
6．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）    
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=1mol•L-1，c（HI）=5mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为35．
16．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．
请填空：
（1）写出物质C的化学式CaSiO3
（2）写出B和碳高温反应生成A和E的化学方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑ 
（3）写出B→D反应的离子反应方程式SiO2+2OHˉ=SiO32ˉ+H2O．
3．下列实验操作及现象与实验结论一致的是（　　）
选项实验操作及现象实验结论
A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42-
B光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应
C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
D向浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液，产生的沉淀呈黄色Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D
20．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．
已知：
①G为红棕色固体，能发生反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H，该反应会放出大量的热
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）化合物I的电子式为，它的空间构型是直线型分子；
（3）8.0g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量3.2g；
（4）C与过量NaOH溶液反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓、CO2+OH-=HCO3-；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是镁条剧烈燃烧，放出耀眼的白光，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳．
18．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物
B．葡萄糖溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液煮沸会析出红色沉淀
C．氨基酸有两性，其脱水缩合得到的蛋白质就不再有两性
D．纤维素、淀粉都可用（C6H10O5）n表示，但它们并不为同分异构体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网