Question

15．A～J是中学化学中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如下列框图所示（部分反应的产物未列出）．

已知：A、F为无色气体单质，B为无色具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质．请回答下列问题：
（1）D的化学式为NO；F的电子式为
（2）B和C反应的化学方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O该反应中生成1molF时，转移的电子数为6mol
（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O 
（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO₂还原J生成K的离子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 E为红色金属单质，E为Cu，C为黑色氧化物，则C为CuO，B为具有刺激性气味的碱性气体，则B为NH₃，A、F为无色气体单质，F与A放电生成D，其A与氨气反应生成D，D与A、水反应生成G，G与Cu反应生成D，可推知F为N₂，A为O₂，D为NO，G为HNO₃，H为Cu（NO₃）₂，I为Cu（OH）₂，J为CuCl₂，J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，应为CuCl，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知D为NO，F为N₂，电子式为，故答案为：NO；；
（2）B为NH₃，可与CuO在在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，反应的方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，反应N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1mol氮气，转移6mol电子，
故答案为：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；6；
（3）G为HNO₃，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）SO₂还原CuCl₂生成CuCl的离子方程式为2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-，
故答案为：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，本题侧重于常见元素化合物知识的考查，注重于物质的工业生成、物理性质的考查，学习中注意牢固把握相关基础知识，题目难度中等．