如图所示装置可构成原电池．试回答下列问题：
1．下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是（ ）
①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾．
①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾．
| A． | ②④⑤ | B． | ③④ | C． | ②④⑥ | D． | ④①③ |
19．零价铁（Fe）除去水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示．的反应原理如图1所示．
正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如表：
pH=4.5时，NO3-的去除率低．其原因是因为铁表面生成不导电的FeO（OH），将铁全部覆盖，阻止反应进一步发生．
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．pH=4.5（其他条件相同）
Ⅱ．高铁酸钠Na2FeO4
（4）高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为．
（5）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式．
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示．的反应原理如图1所示．
正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如表：
| 初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
| NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
| 24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
| 铁的最终物质形态 |  |  |
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．pH=4.5（其他条件相同）
Ⅱ．高铁酸钠Na2FeO4
（4）高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为．
（5）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式．
17．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．回答下列问题：
（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，制取Cu2O的两种方法如表所示．
①方法I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4．
②方法II发生反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4=Cu2O+N2↑+6H2O．
（2）氢化亚铜是一种红色同体，可由下列反应制备：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
该反应中每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为1mol．
（3）氯化铜溶液中各种含铜微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数）与c（C1-）之间的关系如图所示．
①当c（C1-）=9mol/L时，溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）．
②在c（C1-）=l mol/L的氯化铜溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+转化为Cu2+的离子方程式为CuCl++Ag+=Cu2++AgCl↓．
（4）已知：Cu（OH）2是二元弱碱，25℃时Ksp=2.0×10-20．则此温度下在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为5×10-9．
（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，制取Cu2O的两种方法如表所示．
| 方法I | 用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O和CO2 |
| 方法II | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
②方法II发生反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4=Cu2O+N2↑+6H2O．
（2）氢化亚铜是一种红色同体，可由下列反应制备：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
该反应中每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为1mol．
（3）氯化铜溶液中各种含铜微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数）与c（C1-）之间的关系如图所示．
①当c（C1-）=9mol/L时，溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）．
②在c（C1-）=l mol/L的氯化铜溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+转化为Cu2+的离子方程式为CuCl++Ag+=Cu2++AgCl↓．
（4）已知：Cu（OH）2是二元弱碱，25℃时Ksp=2.0×10-20．则此温度下在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为5×10-9．
16．氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡．
（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ•mol-1．
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
此反应的a＞0，△S＞0．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）一定温度和压强下，在2L的恒容密闭容器中合成氨气：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示．
①0～10min内，以NH3表不的平均反应速率为0.005mol•L-1•min-1．
②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是AB．
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量
③在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是移走0.1molNH3，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2=K1（填“＞”“＜”或“=”）
0 162219 162227 162233 162237 162243 162245 162249 162255 162257 162263 162269 162273 162275 162279 162285 162287 162293 162297 162299 162303 162305 162309 162311 162313 162314 162315 162317 162318 162319 162321 162323 162327 162329 162333 162335 162339 162345 162347 162353 162357 162359 162363 162369 162375 162377 162383 162387 162389 162395 162399 162405 162413 203614
（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ•mol-1．
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| n（NH3）/（l0-2 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（2）一定温度和压强下，在2L的恒容密闭容器中合成氨气：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示．
①0～10min内，以NH3表不的平均反应速率为0.005mol•L-1•min-1．
②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是AB．
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量
③在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是移走0.1molNH3，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2=K1（填“＞”“＜”或“=”）
