题目内容
1．下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是（ ）①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾．
| A． | ②④⑤ | B． | ③④ | C． | ②④⑥ | D． | ④①③ |
分析 丁达尔现象是胶体特有的性质和现象，分散系是胶体就具有丁达尔现象，据此分析．
解答 解：①氢氧化铁胶体 ③豆浆 ⑥云、雾均属于胶体分散系，均具有丁达尔现象，②水 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液，均无丁达尔效应，故选A．
点评 本题考查了胶体的性质应用和分散系的判断，难度不大，熟悉常见的胶体分散系是解答本题的关键，注意丁达尔效应是胶体特有的性质．
练习册系列答案
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11．“84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒，某同学参阅“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO 25%，密度为1.2g•cm-3的消毒液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 需要称量NaClO固体的质量为144.0 g | |
| B． | 如图所示的仪器中，有四种是不需要的，另外还需一种玻璃仪器 | |
| C． | 配制的溶液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 | |
| D． | 容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制，否则结果偏低 |
．
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 3O2（g）=2O3（g）△H＞0，则可判定O2（g）比O3（g）稳定 | |
| B． | 由1 mol H2形成2 mol H要放出热量 | |
| C． | 500℃、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）反应生成NH3（g）放热Q kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2Q kJ/mol | |
| D． | 已知Ni（CO）4（g）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ/mol，则Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（g）△H=-Q kJ/mol |
16．氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡．
（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ•mol-1．
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
此反应的a＞0，△S＞0．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）一定温度和压强下，在2L的恒容密闭容器中合成氨气：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示．
①0～10min内，以NH3表不的平均反应速率为0.005mol•L-1•min-1．
②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是AB．
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量
③在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是移走0.1molNH3，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2=K1（填“＞”“＜”或“=”）
（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ•mol-1．
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| n（NH3）/（l0-2 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（2）一定温度和压强下，在2L的恒容密闭容器中合成氨气：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示．
①0～10min内，以NH3表不的平均反应速率为0.005mol•L-1•min-1．
②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是AB．
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量
③在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是移走0.1molNH3，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2=K1（填“＞”“＜”或“=”）
6．25℃时，0.1mol•L-1的某一元弱酸溶液中酸的电离度为a%，则该溶液的pH为（ ）
| A． | 1 | B． | 1-a | C． | 2-lg a | D． | 3-lg a |
13．以下是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）
饱和食盐水$→_{Ⅰ}^{通入足量的气体A}$A和食盐的饱和溶液$→_{Ⅱ}^{通入过量的气体B}$悬浊液$→_{Ⅲ}^{过滤}$晶体$\stackrel{Ⅳ}{→}$纯碱．
饱和食盐水$→_{Ⅰ}^{通入足量的气体A}$A和食盐的饱和溶液$→_{Ⅱ}^{通入过量的气体B}$悬浊液$→_{Ⅲ}^{过滤}$晶体$\stackrel{Ⅳ}{→}$纯碱．
| A． | 第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3．H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+ | |
| B． | 第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O | |
| C． | A气体是CO2，B气体是NH3 | |
| D． | 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 |
10．下列物质中属于烷烃的是（ ）
| A． | 乙烷 | B． | 丙烯 | C． | 丙烷 | D． | 丁烷 |
甲烷，甲醇，乙酸是化工产品的重要原料．