5．请根据以下装置回答相关问题

（1）图甲是一套进行过滤操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的不溶性（或难溶于水的）杂质．
（2）利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时，实验过程中，苯酚钠溶液中所出现的实验现象是溶液变浑浊．该实验中存在的缺陷是未除去CO2（填化学式下同）中可能混有的CH3COOH
（3）图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图．配制过程中，试管内发生变化的现象是溶液先变浑浊（或产生大量白色沉淀），继续滴入氨水溶液又变澄清．配好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了获得良好的实验效果，对试管采用的加热方式是热水浴加热．乙醛发生银镜反应的化学方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
4．一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：
反应Ⅰ．2NH4Cl+MgO$\frac{\underline{\;500～550℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑
反应Ⅱ．2MgCl2+O2$\frac{\underline{\;800～1000℃\;}}{\;}$2MgO+2Cl2
下列说法正确的是（　　）
A．该工艺中MgO可循环利用
B．理论上 1mol NH4Cl制得Cl2的体积一定为11.2L
C．在800～1000℃条件下，O2的还原性强于Cl2的还原性
D．若反应2NH3+MgCl2+H2O═2NH4Cl+MgO能自发进行，则该反应△H＞0
3．利用化学反应原理研究氮和硫的化合物有重要意义．
（1）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是CE．
A．2v（S2）=v（H2S）                  
B．容器内H2S浓度与H2浓度相等
C．平衡常数K不再随时间而变化         
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（2）在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去．25℃，若某溶液含0.02mol•L-1Mn2+、0.1mol•L-1H2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．当溶液的pH=5时，Mn2+开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积=2.8×10-13．（已知：H2S两级电离常数分别为K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15）
（3）研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义．升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的速率却随着温度的升高而减小．某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反应历程分两步：
I．2NO（g）?N2O2（g）（快）；△H1＜0   v1正=k1正c2（NO）；　v1逆=k1逆c（N2O2）
II．N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢）；△H2＜0   v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）
请回答下列问题：
①反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=△H1+△H2（用含△H1和△H2的式子表示）．一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=$\frac{{K}_{1正}{K}_{2正}}{{K}_{1逆}{K}_{2逆}}$．
②决定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反应 II，反应 I的活化能E1与反应 II的活化能E2的大小关系为E1＜E2（填“＞”、“＜”或“=”）．根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是C．
A．k2正增大，c（N2O2）增大         B．k2正减小，c（N2O2）减小
C．k2正增大，c（N2O2）减小         D．k2正减小，c（N2O2）增大
由实验数据得到v2正～c（O2）的关系可用图表示．当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为a（填字母）．
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．某温度下，纯水pH=6，该温度下1L pH=10的氨水中含有OH-数目为0.01NA
B．0.1mol•L-1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NA
C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4NA
D．42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA
1．如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图．
请回答下列问题：
（1）画出Z的原子结构示意图．
（2）原子半径：Y＞Z（填“＞”、“＜”）．
（3）Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（4）X的最高价氧化物的水化物的化学式为HNO3．
（5）画出W的氢化物的电子式．
20．某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的几种离子．
a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（N03）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生．
b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示．
根据上述实验和图表数据：
（1）该废水中一定不含有的离子有Cu2+、Cl-（填离子符号）．
（2）实验室配制100mL mol•L-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（4）该废水中，c（Al3+）=0.5mol/L．
19．某混合物的溶液中只含有一下离子中的若干种：K+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入过量NaOH溶液加热后，收集到0.02mol气体，无沉淀生成．
②第二份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质量为11.65g．
（1）溶液中一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、Ba2+，不能确定是否存在的离子是NO3-．
（2）溶液中肯定存在的阴离子是SO42-，其浓度为0.5mol/L．
（3）试判断K+是否存在？是（填“是”或“否”），判断的理由是溶液中存在NH4+和SO42-，可能含有NO3-，且n（NH4+）=0.02mol，n（SO42-）=0.05mol，根据电荷守恒可知一定含有钾离子．
18．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（　　）
物质杂质除杂质所用试剂和方法
AKCl溶液I2CCl4，萃取分液
BCO2HCl饱和NaHCO3溶液，洗气
CMg粉Al粉NaOH溶液，过滤
DCaCO3CaO盐酸，过滤
A．AB．BC．CD．D
17．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为36.5g，生成的Cl2在标准状况下的体积约为11.2L．
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，②浓硫酸的作用是干燥氯气．
（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是试纸变蓝，写出反应方程式Cl2+2 KI=I2+2 KCl．
（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
16．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol
则E（H-Cl）=432kJ/mol．
（2）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（3）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为46.1kJ．
 0  162134  162142  162148  162152  162158  162160  162164  162170  162172  162178  162184  162188  162190  162194  162200  162202  162208  162212  162214  162218  162220  162224  162226  162228  162229  162230  162232  162233  162234  162236  162238  162242  162244  162248  162250  162254  162260  162262  162268  162272  162274  162278  162284  162290  162292  162298  162302  162304  162310  162314  162320  162328  203614 

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