Question

1．如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图．
请回答下列问题：
（1）画出Z的原子结构示意图．
（2）原子半径：Y＞Z（填“＞”、“＜”）．
（3）Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（4）X的最高价氧化物的水化物的化学式为HNO₃．
（5）画出W的氢化物的电子式．

Answer 1

分析 （1）Z的原子序数为16，是硫元素，氯原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层含有6个电子；
（2）Y、Z的原子序数分别为13、16，二者分别为Al、S元素，结合同一周期中原子序数越大原子半径越小分析；
（3）Y的最高价氧化物对应水合物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（4）X的原子序数为7，为N元素，其最高价含氧酸为硝酸；
（5）W的原子序数为17，是Cl元素，其氢化物氯化氢为共价化合物．

解答 解：（1）Z的原子序数为16，为S元素，其原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）Y的原子序数为13，为Al元素，Z为S元素，二者位于同一周期，同一周期主族元素的原子序数越大原子半径越小，则原子半径大小为：Al＞S
故答案为：＞；
（3）Y为Al所以，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（4）X的原子序数为7，是N元素，其最高价氧化物的水化物为硝酸，硝酸的化学式为：HNO₃，
故答案为：HNO₃；
（5）W的原子序数=17，为Cl元素，其氢化物为HCl，HCl为共价化合物，分子中含有1个H-Cl键，其电子式为，
故答案为：．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．