一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下:反应Ⅰ．2NH4Cl+MgO$\frac{\underline{\;500-550℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑反应Ⅱ．2MgCl2+O2$\frac{\underline{\;800-1000℃\;}}{\;}$2MgO+2Cl2下列说法正确的是( )A．该工艺中MgO可循环利用B．理论上 1mol NH4Cl制得Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：
反应Ⅰ．2NH₄Cl+MgO$\frac{\underline{\;500～550℃\;}}{\;}$2NH₃↑+MgCl₂+H₂O↑
反应Ⅱ．2MgCl₂+O₂$\frac{\underline{\;800～1000℃\;}}{\;}$2MgO+2Cl₂
下列说法正确的是（　　）

	A．	该工艺中MgO可循环利用
	B．	理论上 1mol NH₄Cl制得Cl₂的体积一定为11.2L
	C．	在800～1000℃条件下，O₂的还原性强于Cl₂的还原性
	D．	若反应2NH₃+MgCl₂+H₂O═2NH₄Cl+MgO能自发进行，则该反应△H＞0

分析 A．根据反应Ⅰ、Ⅱ判断；
B．没有告诉在标准状况下，无法计算生成气体体积；
C．反应Ⅱ中氧气为氧化剂、氯气为氧化产物；
D．该反应为气体体积缩小的反应，根据△G=△H-T•△S＜0能自发进行判断．

解答解：A．根据反应Ⅰ、Ⅱ可知，该工艺中MgO可循环利用，故A正确；
B．根据反应可知理论上 1mol NH₄Cl制得0.5molCl₂，不是标况下生成氯气的体积不一定为11.2L，故B错误；
C．反应2MgCl₂+O₂$\frac{\underline{\;800～1000℃\;}}{\;}$2MgO+2Cl₂中，O₂为氧化剂、Cl₂为氧化产物，应该是O₂的氧化性强于Cl₂的氧化性，故C错误；
D．反应反应2NH₃+MgCl₂+H₂O═2NH₄Cl+MgO为气体体积缩小的反应，其△S＜0，该反应能自发进行，则△G=△H-T•△S＜0，则△H＜0，故D错误；
故选A．

点评本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，涉及氧化还原反应、反应自发进行的判断、物质的量计算等知识，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

相关题目

4．

甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇．
  （1）将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）   （Ⅰ）
CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如右图．
①己知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均速率为0.0030mol•L^-1•min^-1．
②图中的P₁＜P₂（填“＜”“＞”或“=”），100℃时平衡常数的值为2.25×10^-4．
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）（Ⅱ）
④该反应的△H＜0，△S＜0．（填“＜”“＞”或“=”）．
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
A．升高温度                     B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大    D．再充入1molCO和3molH₂
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在表空格中填入剩余的实验条件数据．

实验编号	T（℃）	$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$	P（MPa）
ⅰ	150	$\frac{1}{3}$	0.1
ⅱ	150	$\frac{1}{3}$	5
ⅲ	350	$\frac{1}{3}$	5

15．等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论正确的是（　　）

	A．	二者的分子个数之比为16：17
	B．	二者的原子个数之比为17：16
	C．	二者的氢原子个数之比为17：12
	D．	同温同压下两种气体的体积之比为16：17

12．据报道，月球上有大量³He存在，以下关于³He的说法正确的是（　　）

	A．	和⁴He是同一种原子		B．	比⁴He少一个质子
	C．	是⁴He的同位素		D．	比⁴He多一个中子

19．某混合物的溶液中只含有一下离子中的若干种：K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入过量NaOH溶液加热后，收集到0.02mol气体，无沉淀生成．
②第二份加入足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质量为11.65g．
（1）溶液中一定不存在的离子是Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺，不能确定是否存在的离子是NO₃^-．
（2）溶液中肯定存在的阴离子是SO₄^2-，其浓度为0.5mol/L．
（3）试判断K⁺是否存在？是（填“是”或“否”），判断的理由是溶液中存在NH₄⁺和SO₄^2-，可能含有NO₃^-，且n（NH₄⁺）=0.02mol，n（SO₄^2-）=0.05mol，根据电荷守恒可知一定含有钾离子．

9．如图是工业上从海水中提取Mg的流程，请回答有关问题：

（1）分离出Mg（OH）₂的实验操作名称②是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）写出Mg（OH）₂与盐酸反应得到MgCl₂溶液的离子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（3）写出电解熔融MgCl₂的化学方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）写出Mg与CO₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

．

16．

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
（1）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因未除去镁表面的氧化膜．
（2）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH）₃溶解，而Mg（OH）₂则不溶．
（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是不溶于水的块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
（1）写出所选用物质的化学式：B：CaCO₃．
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或：2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（3）该实验有何不足之处？未除去CO₂气体中的硝酸．

13．据氧化还原反应：2Fe³⁺（aq）+Fe（s）=3Fe²⁺（aq），设计原电池并完成如图所示实验．

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Fe；石墨电极为电池的正极．
（2）B装置中发生的电极反应方程式为Fe³⁺+e^-═Fe²⁺；表面皿中溶质Na₂SO₄的作用是增强溶液的导电性．
（3）铜丝b与滤纸接触处的现象为滤纸变为红色．

6．用下图装置进行实验．

回答有关问题：
（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（2 ）小试管C的作用是防止倒吸．
（3）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，装置D的3个作用是①干燥SO₂，②使SO₂和O₂两种气体混合均匀，③通过观察气泡控制气体比例和气流速度．
（4）从管E导出的气体成分是SO₃、SO₂、O₂．
（5）装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态是无色固体．
（6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是b（填标号）．
a．装置气密性不好； b．制得的SO₂中混有少量H₂S杂质使催化剂中毒；c．气流速度过快
（7）从U形管导出的尾气的处理方法是用NaOH溶液吸收．

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