5．下列有关物质性质及其应用的说法.正确的是( )A．碳酸钠溶液呈碱性.可用热的纯碱溶液除去矿物油污B．氧化铝的熔点很高.可用于制作耐高温材料C．C12.SO2均有漂白性.可使紫色石蕊溶液褪色D．钠的——青夏教育精英家教网—

5．下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（　　）

	A．	碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污
	B．	氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
	C．	C1₂、SO₂均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色
	D．	钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl

4．

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1．C是电负性最大的元素．D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素．
（1）写出基态C原子的电子排布式1s²2s²2p⁵．
（2）A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O（用元素符号表示），原因是N原子的2p能级处于较稳定的半满状态．
（3）已知DC₄常温下为气体，则该物质的晶体类型是分子晶体，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为sp³，空间构型是正四面体．
（4）Cu²⁺容易与AH₃形成配离子[Cu（AH₃）₄]²⁺，但AC₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是电负性F＞N＞H，在NF₃分子中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上孤电子对难与铜离子形成配位键．
（5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是Si-O．A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A₃^-互为等电子体的物质的化学式为N₂O．
（6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为8，一个E的晶胞质量为$\frac{112}{{N}_{A}}$g．

3．A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18．A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的质子数比A少4．回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别为S、O．
（2）A的离子结构示意图为

；A与C组成的化合物为MgS（用具体元素符号表示）．
（3）元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB₄^2-，1mol AB₄^2-的质量为104g，则元素B的该核素中的中子数为10．

2．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：

（1）固体I中主要成分为CaCO₃、CaSO₃、Ca（OH）₂，捕获剂所捕获的气体主要是CO．
（2）处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O．
（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是过量空气会将NO氧化成NO₃^-，无法与NH₄⁺发生反应．
（4）工业废气中的SO₂、NO还可采用NaClO₂溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol•L^-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：

离子	SO₄^2-	SO₃^2-	NO₃^-	NO₂^-	Cl^-
c（mol•L^-1）	8.35×10^-4	6.87×10^-6	1.5×10^-4	1.2×10^-5	3.4×10^-3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O．
增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的优点是Ca²⁺与SO₄^2-结合生成CaSO₄沉淀，使平衡向产物方向移动，SO₂转化率提高．

1．

向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入0.05mol/L的稀盐酸，加入稀盐酸体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示．
（1）盐酸的物质的量浓度是多少．
（2）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1：1．

20．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中滴入少量盐酸，然后滴入少量的氯化钡溶液	先无明显现象，后有白色沉淀．	说明原溶液中含有SO₄^2-
B	向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液	溶液变成血红色	说明原氯化亚铁已氧化变质
C	加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl₂溶液	实验开始立即产生白色沉淀	X可能是NaHCO₃
D	向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

19．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	溴水	过滤
B	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	饱和Na₂CO₃溶液	分液
D	溴苯（溴单质）	苯	萃取

18．

已知硫酸的密度与所加水量的关系如图所示，
（1）质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol•L^-1
（2）30%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数=（填“＞”“＜”或“=”）40%
（3）物质的量浓度为2mol•L^-1的硫酸溶液与水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度＜（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L^-1
（4）现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓H₂SO₄来配制250mL1mol•L^-1的稀H₂SO₄
请回答下列问题：
a．在配制稀H₂SO₄时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒还有250mL容量瓶；胶头滴管．
b．经计算，需浓H₂SO₄的体积为13.6mL．现有①10mL ②20mL ③50mL三种规格的量筒，应选用的量筒是b（填代号）．
c．在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有①③⑥（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线．

17．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）该反应中被氧化的元素是Cl，氧化剂是MnO₂，还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1，在此反应中，浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性．
（2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积33.6L，则参加反应的HCl的物质的量为6mol，反应中转移电子数为3mol．

16．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀．请回答下列问题．

（1）写出下列物质的化学式：DFe₃O₄；QAl₂O₃
（2）A和水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为b．
a．氯水和KSCN溶液 b．KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性高锰酸钾溶液
（4）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可观察到的现象生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（5）B和R反应生成N的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑W溶液与单质T反应的离子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

0 162123 162131 162137 162141 162147 162149 162153 162159 162161 162167 162173 162177 162179 162183 162189 162191 162197 162201 162203 162207 162209 162213 162215 162217 162218 162219 162221 162222 162223 162225 162227 162231 162233 162237 162239 162243 162249 162251 162257 162261 162263 162267 162273 162279 162281 162287 162291 162293 162299 162303 162309 162317 203614

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