Question

1．向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入0.05mol/L的稀盐酸，加入稀盐酸体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示．
（1）盐酸的物质的量浓度是多少．
（2）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1：1．

Answer 1

分析 由图可知，0～50mL发生H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-，50mL～150mL发生H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，且消耗的盐酸为1：2，n（CO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，结合反应计算．

解答 解：（1）设100mL盐酸中所含HCl的物质的量为x．
根据图象可知产生CO₂的物质的量为0.05mol，盐酸从50mL到150mL反应的离子方程式：
H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O
1                    1
x                 0.05mol
解得x=0.05mol
c（HCl）=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度是0.5mol/L；
（2）由图可知，0～50mL发生H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-，50mL～150mL发生H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，且消耗的盐酸为1：2，则原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握图象与反应的对应关系、发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意碳酸钠与酸的反应分步进行，题目难度不大．