题目内容

16．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀．请回答下列问题．

（1）写出下列物质的化学式：DFe3O4；QAl2O3
（2）A和水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为b．
a．氯水和KSCN溶液    b．KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性高锰酸钾溶液
（4）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可观察到的现象生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（5）B和R反应生成N的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑W溶液与单质T反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．

分析 A为淡黄色固体，且A能和水反应，则A是Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe（OH）2、M是Fe（OH）3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe（OH）3和HCl反应生成W，则W是FeCl3，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知D为Fe3O4，Q为Al2O3，故答案为：Fe3O4；Al2O3；
（2）A是Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；     
（3）E为FeCl2，W是FeCl3，确定E溶液中是否含有W物质，可加入KSCN检验，故答案为：b；
（4）Fe（OH）2不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，可观察到的现象为生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（5）铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，W是FeCl3，T是Fe，二者反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．

点评 本题以Na、Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断，根据H的颜色变化、A的颜色及性质、D的性质为突破口采用正逆结合的方法进行推断，熟悉物质性质是解本题关键，再结合物质间的转化来解答，题目难度中等

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