5．下列变化中.需加入还原剂才能实现的是( )A．HCO3-→CO32-B．MnO2→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Cl-→Cl2——青夏教育精英家教网——

5．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（　　）

HCO₃^-→CO₃^2-

MnO₂→Mn²⁺

FeO→Fe₃O₄

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	16gO₂占有的体积约为11.2L
	B．	22.4LH₂含有阿伏加德罗常数个氢分子
	C．	在标准状况下，44.8LH₂O的质量约为36g
	D．	11gCO₂与标准状况下5.6LHCl含有相同的分子数

3．下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是（　　）

	A．	用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，四氯化碳从上口倒出
	B．	用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
	C．	可以用酒精萃取碘水中的碘
	D．	海水通过蒸馏可制得淡水

2．软锰矿（主要成分是MnO₂）与过量KOH和KClO₃固体在高温下反应，生成K₂MnO₄和KCl，其反应化学方程式为 MnO₂+KOH+KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+KCl+H₂O（未配平）下列说法中正确的是（　　）

	A．	反应中MnO₂是氧化剂
	B．	氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3
	C．	KClO₃在反应中失去电子
	D．	反应中每生成l mol K₂MnO₄，氧化剂得到2 mol电子

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大顺序是A＞B＞C．当温度为t₁℃时．物质A与物质C的溶解度相等．
（2）要使接近饱和的溶液C变为饱和溶液，可采取的方法是增加溶质或蒸发溶剂或升高温度（只填一种）．
（3）将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C．若将含有少量B的溶液A中结晶析出A，宜采用的方法是冷却热饱和溶液或降温结晶．
（4）t₂℃时，若将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是31.03%．若将t₁℃三种物质的饱和溶液分别降到t₂℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．

20．某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（　　）
①原溶液中的Br^-一定被氧化
②通入氯气后原溶液的Fe²⁺一定有部分或全部被氧化
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²⁺
④若取少量所得溶液，再加入CCl₄，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化．

19．图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：

（1）①实验室用Na₂SO₃与浓硫酸反应制备SO₂，应该选取B装置（填写“A”或“B”），多余的SO₂气体需要通过F装置吸收，装置中倒置的漏斗作用是防倒吸．
②若采用D装置收集SO₂气体，则进气管应该接a（填写“a”或“b”）
（2）①若选取A装置制备氨气，该反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑．
②干燥氨气时，常常在装置C中加入碱石灰作干燥剂．
③有人说可以使用装置E收集氨气，你认为该观点是否正确？不正确（填写“正确”或“不正确”），请说出原因因为氨气极易溶解于水．

18．按要求填空：
（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：

；
（2）与Ne原子电子层结构相同的负二价阴离子，填写微粒的结构示意图：

；
（3）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式：NH₃．

17．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气．当氯酸钾完全反应后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物．现要提取出其中的氯化钾，并用实验方法检验其中的离子．
（1）按照实际操作先后顺序，指出从混合物中提取KCl的四个实验步骤：①溶解，②B，③C，④冷却结晶．（用序号填空）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．冷却结晶 E．萃取 F．分液 G．蒸馏
（2）完成步骤 ②实验操作，所选用的仪器为（用序号填空）ABEFG．
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯 E．普通漏斗F．滤纸 G．铁架台（带铁圈）
（3）步骤 ②③中都用到的玻璃仪器是玻璃棒；其在步骤③的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅．
（4）将制得的少量晶体放入试管，加水溶解，分装在两试管中．其一：用洁净的铂丝蘸取该无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色为紫色（填实验现象），证明有K⁺存在；其二先滴加几滴稀硝酸酸化，再加入4～6硝酸银溶液，有白色沉淀生成（填实验现象），证明有Cl^一离子存在．写出该反应的化学方程式为KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃，该反应的类型为复分解（选填化合、分解、置换、复分解）反应．

16．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物PM2.5）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等．
（1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO₂（g）△H=-56.5kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定条件下，将NO₂与SO₂以物质的量比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b
a．混合气体的平均相对分子质量
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂物质的量比为1：3，则平衡常数K=$\frac{1}{3}$（用分数表示）
NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c$\frac{（N{O}_{2}）}{c（NO）}$不同温度对脱氮率的影响如图1所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因：300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小
（2）CO综合利用．
①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）若起始投入1molCO，2mol H₂，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．得知该反应的△H＜0，该反应的实际生产条件控制在 250℃、1.3×10⁴kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH₃OH物质的量分数增大的是de
a．升温                     b．恒容条件下充入H₂
c．加入合适的正催化剂        d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H₂
e．压缩体积                  f．移走一部分CH₃OH
②电解CO制备CH₄，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图3所示，写出阴极区电极反应式CO+6e^-+5H₂O=6OH^-+CH₄

（3）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO₂的常见方法，先将含SO₂的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
SO₂（g）+H₂O（l）?H₂SO₃（l）??H⁺（aq）+HSO₃^-（aq）Ⅰ
HSO₃^-（aq）?H⁺（aq）+SO₃^2-（aq）Ⅱ
Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）Ⅲ
Ca²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?CaSO₃（s）Ⅳ
该温度下，测定吸收后液体中c（Ca²⁺）一直保持为0.70mol/L，
已知K_sp（CaSO₃）=1.4×10^-7，则吸收后溶液中的SO₃^2-的浓度为2.0×10^-7 mol/L．

0 162121 162129 162135 162139 162145 162147 162151 162157 162159 162165 162171 162175 162177 162181 162187 162189 162195 162199 162201 162205 162207 162211 162213 162215 162216 162217 162219 162220 162221 162223 162225 162229 162231 162235 162237 162241 162247 162249 162255 162259 162261 162265 162271 162277 162279 162285 162289 162291 162297 162301 162307 162315 203614