题目内容

20．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（　　）
①原溶液中的Br-一定被氧化 
②通入氯气后原溶液的Fe2+一定有部分或全部被氧化 
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ 
④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③

分析 据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化来分析．

解答 解：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，
①原溶液中的Br-可能被氧化，故错误；　
②通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；　
③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；
故选B．

点评 本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，难度较大．

练习册系列答案
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A．a点：c（CO32-）=c（HCO-3）＞c（OH-）B．b点：5c（Cl-）＞4c（HCO-3）+4c（CO2-3）
C．c点：c（OH-）=c（H+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3）D．d点：c（H+）=c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-）
11．肼（N2H4）是一种燃料，已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l ）△H=-44kJ/mol
下列说法正确的是（　　）
A．反应②中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol
C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，当电路中转移0.16mole-，生成N211.2g
D．铂作电极，Na2SO4作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后恢复至原温度，Na2SO4溶液的pH不变
8．两个杯子中分别装有浓度为40%与10%的盐水，倒在一起后混合均匀，盐水的浓度为30%，若再加入300g20%的盐水．则浓度变为25%，那么原有40%的盐水多少克？
15．已知：pAg=-lg[c（Ag+）]．Ksp（AgCl）=1×l0-10，Ksp（AgI）=l×l0-17．如图是向l0mLAgNO3溶液中加入0．lmol/LNaCI溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（　　）
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0．l mol/L
B．图中x点表示溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
C．图中x点的坐标为（10，5）
D．把NaCl溶液换成0.1 mol/L的MaCl溶液，则图象在终点后变为虚线部分
5．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（　　）
A．HCO3-→CO32-B．MnO2→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Cl-→Cl2
12．用下列方法均可制得氧气：
①2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl=3O2↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
③2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
④2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$O2↑+2H2O
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）
A．3：1：1：2B．2：2：2：1C．3：1：4：2D．2：1：1：1
9．某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素．
（1）X元素符号为Al．
（2）M与Z两种元素形成的化合物含有的化学键为离子键．
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c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L+＞K2?
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