题目内容
20．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（ ）①原溶液中的Br-一定被氧化
②通入氯气后原溶液的Fe2+一定有部分或全部被氧化
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①③④ | D． | ①②③ |
分析 据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化来分析．
解答 解：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，
①原溶液中的Br-可能被氧化，故错误；
②通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；
③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；
故选B．
点评 本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，难度较大．
练习册系列答案
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10．
在常温下，0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）
在常温下，0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）| A． | a点：c（CO32-）=c（HCO-3）＞c（OH-） | B． | b点：5c（Cl-）＞4c（HCO-3）+4c（CO2-3） | ||
| C． | c点：c（OH-）=c（H+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3） | D． | d点：c（H+）=c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-） |
11．肼（N2H4）是一种燃料，已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l ）△H=-44kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l ）△H=-44kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应②中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 | |
| B． | 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol | |
| C． | 铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，当电路中转移0.16mole-，生成N211.2g | |
| D． | 铂作电极，Na2SO4作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后恢复至原温度，Na2SO4溶液的pH不变 |
15．
已知：pAg=-lg[c（Ag+）]．Ksp（AgCl）=1×l0-10，Ksp（AgI）=l×l0-17．如图是向l0mLAgNO3溶液中加入0．lmol/LNaCI溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（ ）
已知：pAg=-lg[c（Ag+）]．Ksp（AgCl）=1×l0-10，Ksp（AgI）=l×l0-17．如图是向l0mLAgNO3溶液中加入0．lmol/LNaCI溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（ ）| A． | 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0．l mol/L | |
| B． | 图中x点表示溶液中c（Ag+）=c（Cl-） | |
| C． | 图中x点的坐标为（10，5） | |
| D． | 把NaCl溶液换成0.1 mol/L的MaCl溶液，则图象在终点后变为虚线部分 |
5．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | HCO3-→CO32- | B． | MnO2→Mn2+ | C． | FeO→Fe3O4 | D． | Cl-→Cl2 |
12．用下列方法均可制得氧气：
①2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl=3O2↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
③2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
④2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$O2↑+2H2O
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）
①2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl=3O2↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
③2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
④2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$O2↑+2H2O
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）
| A． | 3：1：1：2 | B． | 2：2：2：1 | C． | 3：1：4：2 | D． | 2：1：1：1 |
某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素．
10．下列有关物质分离说法正确的是（ ）
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| B． | 滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器，在使用前均须冼净并检查是否漏水 | |
| C． | 碘酒中加CCl4振荡睁置后，上层几乎为无色，下层为紫色 | |
| D． | 蒸馏、分馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法 |