Question

17．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气．当氯酸钾完全反应后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物．现要提取出其中的氯化钾，并用实验方法检验其中的离子．
（1）按照实际操作先后顺序，指出从混合物中提取KCl的四个实验步骤：①溶解，②B，③C，④冷却结晶．（用序号填空）
A．溶解   B．过滤    C．蒸发    D．冷却结晶    E．萃取    F．分液   G．蒸馏
（2）完成步骤 ②实验操作，所选用的仪器为（用序号填空）ABEFG．
A．烧杯       B．玻璃棒        C．蒸发皿       D．酒精灯          E．普通漏斗F．滤纸       G．铁架台（带铁圈）
（3）步骤 ②③中都用到的玻璃仪器是玻璃棒；其在步骤③的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅．
（4）将制得的少量晶体放入试管，加水溶解，分装在两试管中．其一：用洁净的铂丝蘸取该无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色为紫色（填实验现象），证明有K⁺存在；其二先滴加几滴稀硝酸酸化，再加入4～6硝酸银溶液，有白色沉淀生成（填实验现象），证明有Cl^一离子存在．写出该反应的化学方程式为KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃，该反应的类型为复分解（选填化合、分解、置换、复分解）反应．

Answer 1

分析 （1）从混合物中提取KCl，KCl溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤可分离；
（2）步骤 ②为过滤操作；
（3）过滤中玻璃棒引流，蒸发中玻璃棒搅拌防止局部温度过高；
（4）观察K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃，氯离子与硝酸银发生复分解反应生成白色沉淀，且不溶于硝酸．

解答 解：（1）KCl溶于水，二氧化锰不溶于水，从混合物中提取KCl的四个实验步骤：①溶解，②过滤，③蒸发，④冷却结晶，
故答案为：B； C；
（2）步骤 ②为过滤操作，需要的仪器为ABEFG，故答案为：ABEFG；
 （3）步骤 ②③中都用到的玻璃仪器是玻璃棒；其在步骤③的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅，
故答案为：玻璃棒；搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；
（4）将制得的少量晶体放入试管，加水溶解，分装在两试管中．其一：用洁净的铂丝蘸取该无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色为紫色，证明有K⁺存在；其二先滴加几滴稀硝酸酸化，再加入4～6硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl^-离子存在．写出该反应的化学方程式为KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃，该反应的类型为复分解反应，
故答案为：透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色为紫色；白色沉淀生成；KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃；复分解．

点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法、离子检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．