5．某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．限选试剂：1.00mol•L-1 HNO3、2.00mol•L-1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴．
（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究？硝酸浓度、温度、大理石表面积．
（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
（3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和大理石质量．
（4）该实验小组用如图实验装置进行实验．
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞、量筒等仪器外，必需的实验仪器还有秒表．
②干燥管中应放置的试剂是B．
A．碱石灰 B．无水CaCl2C．浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究？硝酸浓度、温度、大理石表面积．
（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
| 实验编号 | T/℃ | 大理石规格 | HNO3浓度/mol•L-1 |
| ① | 常温 | 细颗粒 | 2.00 |
| ② | 常温 | 细颗粒 | 1.00 |
| ③ | 35℃ | 粗颗粒 | 2.00 |
| ④ | 35℃ | 细颗粒 | 2.00 |
（4）该实验小组用如图实验装置进行实验．
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞、量筒等仪器外，必需的实验仪器还有秒表．
②干燥管中应放置的试剂是B．
A．碱石灰 B．无水CaCl2C．浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2 NA | |
| B． | 1 mol Cl2与足量Fe完全反应，转移3NA个电子 | |
| C． | 1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3- | |
| D． | 常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA |
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.3 gNa+中含有NA个电子 | |
| B． | 硫酸的摩尔质量与硫酸分子的质量相等 | |
| C． | NA个CC14分子在标准状况下的体积约为22.4 L | |
| D． | 18 g H2O中含有NA个H2、NA个O |
2．下列实验操作或对事故的处理方法正确的是（ ）
| A． | 配制0.1mol/LNaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出 | |
| B． | 实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热 | |
| C． | 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaOH溶液 | |
| D． | 使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振荡过程中要适时打开活塞进行“放气” |
（1）把一定质量的镁、铝混合物投入到 2mol•L-1 的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入 2mol•L-1 的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
19．
汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，含有大量的有害物质，包括CO、
NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．对汽车尾气的治理是环境工作者面临的挑战．试回答以下问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ/mol
②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ/mol
则由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数Ka=9.7×10-4，
NO2-的水解常数Kh=8.0×10-10，则该温度下水的离子积常数=Ka×Kh（用含Ka、Kh的代数式表示），此时溶液的温度＞25°C（“＞”、“＜”、“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
不同温度下，CO的平衡转化率如图所示：图中T1、T2、T3的高低顺序是T1＜T2＜T3，理由是该反应为放热，温度越高，反应物的转化率越低．
（4）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3．在体积均为10L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）．
该反应的正反应放热为反应（填“放热”、“吸热”），若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正方向进行（填“正”、“逆”）．
汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．对汽车尾气的治理是环境工作者面临的挑战．试回答以下问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ/mol
②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ/mol
则由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数Ka=9.7×10-4，
NO2-的水解常数Kh=8.0×10-10，则该温度下水的离子积常数=Ka×Kh（用含Ka、Kh的代数式表示），此时溶液的温度＞25°C（“＞”、“＜”、“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
不同温度下，CO的平衡转化率如图所示：图中T1、T2、T3的高低顺序是T1＜T2＜T3，理由是该反应为放热，温度越高，反应物的转化率越低．
（4）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3．在体积均为10L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）．
| 容器编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O | ||
| Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
18．在298K、1.01×10-3Pa下，将32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反应，测得反应放出aKJ的热量．已知在该条件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反应放出bKJ的热量．则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式是（ ）
| A． | SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（2a-b）kJ/mol | |
| B． | SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（4b-a）kJ/mol | |
| C． | SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（a-4b）kJ/mol | |
| D． | SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（4a-b）kJ/mol |
17．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． |  1，3，4-三甲苯 | B． | CH3CH（Cl）CH3 2-氯丙烷 | ||
| C． |  2-甲基-1-丙醇 | D． |  2-甲基-3-丁炔 |
16．NaCl是一种化工原料，可以制一系列物质（如图）．下列说法正确的是（ ）
0 162119 162127 162133 162137 162143 162145 162149 162155 162157 162163 162169 162173 162175 162179 162185 162187 162193 162197 162199 162203 162205 162209 162211 162213 162214 162215 162217 162218 162219 162221 162223 162227 162229 162233 162235 162239 162245 162247 162253 162257 162259 162263 162269 162275 162277 162283 162287 162289 162295 162299 162305 162313 203614
| A． | 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂 | |
| B． | 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 | |
| C． | 图示的转化反应中有3个分解反应 | |
| D． | 图示的转化反应都是氧化还原反应 |