Question

18．在298K、1.01×10^-3Pa下，将32gSO₂通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反应，测得反应放出aKJ的热量．已知在该条件上，1molSO₂通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反应放出bKJ的热量．则SO₂与NaOH溶液反应生成NaHSO₃的热化学方程式是（　　）

• A． SO₂（g）+NaOH（aq）═NaHSO₃（aq）△H=-（2a-b）kJ/mol
• B． SO₂（g）+NaOH（aq）═NaHSO₃（aq）△H=-（4b-a）kJ/mol
• C． SO₂（g）+NaOH（aq）═NaHSO₃（aq）△H=-（a-4b）kJ/mol
• D． SO₂（g）+NaOH（aq）═NaHSO₃（aq）△H=-（4a-b）kJ/mol

Answer 1

分析 在298K、1.01×10⁵Pa下，将32g SO₂通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出akJ的热量，则2molSO₂与3molNaOH发生反应的热化学方程式为2SO₂+3NaOH=NaHSO₃+Na₂SO₃+H₂O，△H=4akJ/mol，1mol SO₂通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反应放出b kJ的热量，则1molSO₂与2molNaOH发生反应的热化学方程式为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，△H=bkJ/mol，根据盖斯定律答题．

解答 解：在298K、1.01×10⁵Pa下，将32g SO₂通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量，则2molSO₂与3molNaOH发生反应的热化学方程式为①2SO₂（g）+3NaOH（aq）=NaHSO₃（aq）+Na₂SO₃（aq）+H₂O（l），△H=-4akJ/mol，1mol SO₂通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反应放出b kJ的热量，则1molSO₂与2molNaOH发生反应的热化学方程式为②SO₂（g）+2NaOH（aq）=Na₂SO₃（aq）+H₂O（l），△H=-bkJ/mol，根据盖斯定律将①-②得SO₂与NaOH溶液反应生成NaHSO₃的热化学方程式为SO₂（g）+NaOH（aq）=NaHSO₃（aq），△H=-（4a-b）kJ/mol，即SO₂（g）+NaOH（aq）=NaHSO₃（aq），△H=-（4a-b）kJ/mol；
故选D．

点评 本题考查热化学方程式的书写和计算，是高考中常见题型，计算中涉及到化学方程式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用，是一重点题型，学生还应注意在书写热化学方程式时标明各物质的状态．