下列实验操作或对事故的处理方法正确的是( )A．配制0.1mol/LNaCl溶液.定容时不小心加水超过刻度线.立即将水吸出B．实验室制取氧气并用排水法收集.出现倒吸现象.立即停止加热C．少量浓硫酸沾在皮肤上.立即用大量水冲洗.并涂上稀NaOH溶液D．使用分液漏斗萃取碘水中的碘.振荡过程中要适时打开活塞进行“放气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列实验操作或对事故的处理方法正确的是（　　）

	A．	配制0.1mol/LNaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出
	B．	实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热
	C．	少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaOH溶液
	D．	使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振荡过程中要适时打开活塞进行“放气”

分析 A．定容时不小心加水超过刻度线，导致所配制溶液浓度偏小；
B．制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，可立即打开试管上的橡皮塞；
C．稀NaOH溶液对皮肤有较强的腐蚀性；
D．振荡过程中可能产生气体．

解答解：A．配制0.1mol/LNaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，导致所配制溶液浓度偏小，立即将水吸出，溶液浓度仍偏小，必须重新配置，故A错误；
B．产生倒吸的原因是装置内压强减小，使收集装置中水槽中的水进入制气装置，打开试管上的橡皮塞可防止倒吸的水进入制气装置中，故B错误；
C．氢氧化钠溶液具有腐蚀性，所以少量浓硫酸沾在皮肤上，不能用氢氧化钠溶液冲洗，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验安全及事故处理，为高频考点，熟悉化学实验基本操作及安全事故处理方法是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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14．下列有机物的同分异构体数目最多的（　　）

C₅H₁₂

C₆H₁₄

13．雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等．它们可以通过化学反应得到一定消除或转化
（1）氮硫的氧化物的转化：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H
已知：①NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?NO₂（g）△H₁=-56.5kJ•mol^-1
②2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₂=-196.6kJ•mol^-1
则反应△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定条件下，将NO₂与SO₂以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
a．混合气体的密度不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．反应速率ν（NO₂）：ν（SO₂）：ν（SO₃）：ν（NO）=1：1：1：1
（2）碳氧化物的转化：
①CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO+2H₂?CH₃OH，在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂进行上述反应．测得CO和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.15mol/（L•min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO（g）和1molCH₃OH（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

②通过电解CO制备CH₄，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式CO+6e^-+5H₂O=6OH^-+CH₄．若以甲醇燃料电池作为电源，则生成标准状况下1.12LCH₄需要消耗CH₃OH的质量为1.6．
（3）硫氧化物的转化：硫的氧化物与一定量氨气、空气反应，可生成硫酸铵．硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）；室温时，向（NH₄）₂SO₄溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O）（填“√”、“＜”或“=”）．

10．

如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池，甲池利用电解原理在铁上镀银，一段时间后，甲池阴极增重43.2g，乙中盛放足量的CuSO₄溶液，请回答（1）～（3）小题：
（1）A是铁（填电极材料），B是银（填电极材料）；
（2）乙池阳极电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）乙池放出的气体在标准状况下的体积是2.24L．

17．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	1，3，4-三甲苯		B．	CH₃CH（Cl）CH₃ 2-氯丙烷
	C．	2-甲基-1-丙醇		D．	2-甲基-3-丁炔

7．现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的相差4

F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素

G在周期表的第十一列

（1）B基态原子的电子排布式为1s²2s²2p³；F基态原子的价电子排布式为3d⁵4s¹；G基态原子的最外层电子排布图为

．
（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na（用元素符号填空）．
（3）B、D的电负性相对大小：B大于D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六种元素中，位于s区的有1种，位于p区的有4种．
（5）DE₃的电子式为

．

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

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	B．	澄清透明溶液：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
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	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10¹⁴溶液：Ba²⁺、Na⁺、ClO^-、NO^-

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时间/s	0	20	40	60	80	100
c（NO₂）/mol•L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

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	B．	在相同条件下，开始时若向容器中充入的是0.80 molNO₂，达到平衡后NO₂的转化率为75%
	C．	反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJ
	D．	100 s时再通入0.40 mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

12．

是烯烃与H₂加成后的产物，则该烯烃的结构简式可能有（　　）

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