9．下列装置或操作不能达到实验目的是( )A．比较 Cl2.Fe3+.I2的氧化性B．制取 Fe(OH)2C．证明铁生锈时空气参加反应D．检查装置气密性——青夏教育精英家教网——

9．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）

	A．	比较 Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性		B．	制取 Fe（OH）₂
	C．	证明铁生锈时空气参加反应		D．	检查装置气密性

8．取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所得溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓．
（2）向烧杯中加20ml沸腾的蒸馏水，滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）₃胶体．写出制备Fe（OH）₃胶体的化学反应方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（3）在装有Fe（OH）₃胶体的U型管的两头插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫电泳；向Fe（OH）₃胶体中加入硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了聚沉．
（4）取一定量的Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加适量的稀硫酸，观察到的现象是先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为棕黄色．

7．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（　　）
①血液　
②水　
③淀粉溶液　
④肥皂水
⑤硝酸钾溶液
⑥沸腾蒸馏水中滴入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液为红褐色．

6．下列各组物质按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质排列的是（　　）

	A．	烧碱、液态氧、碘酒 NaCl、酒精
	B．	生石灰、白磷、熟石灰熔融NaCl、BaSO₄
	C．	干冰、铁、氯化氢铜、二氧化硫
	D．	空气、氮气、胆矾熔融的KNO₃、硫酸溶液

5．在盛放酒精的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（　　）

4．0.1mol/LNa₂S溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）=2c（S^2-）		B．	c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
	C．	c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）		D．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）

3．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

，说法正确的是（　　）

	A．	贝诺酯分子中有三种含氧官能团
	B．	可用FeCl₃溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
	C．	乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO₃溶液反应
	D．	贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

2．一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），下列说法正确的是（　　）

编号	温度（℃）	起始/mol	平衡/mol		达到平衡所需时间/s
编号	温度（℃）	PCl₅（g）	PCl₃（g）	Cl₂（g）	达到平衡所需时间/s
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t₁
Ⅱ	320	0.80			t₂
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t₃

	A．	平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
	B．	反应到达平衡时，PCl₅的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
	C．	反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl₅）=0.1/t₁ mol•L^-1•s^-1
	D．	容器Ⅲ中平衡后，等温条件下充入一定量He，平衡不发生移动

1．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程为4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；若用8.7g MnO₂和10mol•L^-1的盐酸120mL反应制取Cl₂．在标准状况下可生成2.24升氯气
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl₂通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl．装置C的作用是吸收Cl₂中的HCl气体，提供D处所需水蒸气．
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl₂与H₂O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失．
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为B．（选填标号）
（A）有白色沉淀生成（B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．

20．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：

请按要求回答下列问题：
（1）浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，饱和的食盐水的作用是除去氯气中的HCl
（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是溶液变蓝色，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸（填名称）．
（4）C1₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（5）该兴趣小组用8.7g MnO₂与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl_22.24L．

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