题目内容

9．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
A．
比较 Cl2、Fe3+、I2的氧化性		B．制取 Fe（OH）2
C．
证明铁生锈时空气参加反应		D．
检查装置气密性

分析 A．氯气可氧化碘离子、亚铁离子，且先氧化碘离子；
B．Fe与硫酸生成的氢气可排出空气，但氢气很难将硫酸亚铁与NaOH混合；
C．发生吸氧腐蚀；
D．加水，调节液面形成液面差．

解答 解：A．氯气可氧化碘离子、亚铁离子，且氯气少量先氧化碘离子，则可比较 Cl2、Fe3+、I2的氧化性，故A正确；
B．Fe与硫酸生成的氢气可排出空气，但氢气很难将硫酸亚铁与NaOH混合，图中左侧试管中应长导管深入液面下，故B错误；
C．发生吸氧腐蚀，则证明铁生锈时空气参加反应，故C正确；
D．加水，调节液面形成液面差，一段时间液面差不变，可说明气密性良好，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、电化学腐蚀、气密性检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．下列各物质的同分异构体中，能形成顺、反异构体的是（　　）
A．1，1-二氯乙烯B．丙烯C．1-丁烯D．2-戊烯
20．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（　　）
A．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
D．该反应中化学能全部转化为热能
17．一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO 2（g）+O 2（g）?2SO 3（g）．达平衡时测得有关数据如表：下列说法正确的是（　　）
容  器甲乙
反应物投入量2mol SO 2、1mol O 24mol SO 3
n （SO 3）/mol1.6a
反应物的转化率α 1α 2
A．α 1+α 2＞1
B．1.6＜a＜3.2
C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率 ν （O 2）=“0.2“molL -1min -1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO 2、0.2 mol O 2和0.4 mol SO 3，平衡逆向移动
4．0.1mol/LNa2S溶液，下列说法正确的是（　　）
A．c（Na+）=2c（S2-）B．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
14．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
（2）装置中，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气．
（3）化学实验中常用湿润的淀粉?KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到试纸变蓝，反应方程式Cl2+2KI═2KCl+I2．
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②NaOH溶液中发生的反应：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
18．在一定的温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-总数不变，有O2放出
C．溶液的pH增大，有O2放出D．溶液中Na+总数减少，有O2放出
19．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．R原子最外层电子数是电子层数的2倍．Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物．Z与T形成的化合物Z2T．下列推断错误的是（　　）
A．形成的简单离子半径的大小顺序为T＞Y＞Z
B．Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同
C．0.005mol•L-1T的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH等于2
D．Z2T的水溶液显碱性，对水的电离有促进作用

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网