题目内容

20．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：

请按要求回答下列问题：
（1）浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，饱和的食盐水的作用是除去氯气中的HCl
（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是溶液变蓝色，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸（填名称）．
（4）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl22.24L．

分析 （1）浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，制备的氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过饱和食盐水可以除去氯化氢气体；
（2）氯气氧化性强于碘，能够与碘化钾反应置换碘，碘遇到淀粉变蓝；
（3）氯气中含有水蒸气，要得到干燥的氯气，应选择合适的干燥剂；
（4）C12与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水．
（5）根据反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O 可知，87gMnO2完全反应生成氯气1mol，所以8.7g MnO2与足量的浓盐酸生成氯气的物质的量是0.1mol，据此解答．

解答 解：（1）浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，制备的氯气中含氯化氢气体和水蒸气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，通过饱和食盐水可以除去氯化氢气体，通过饱和食盐水可以除去氯化氢气体，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯气中的HCl；
（2）氯气氧化性强于碘，能够与碘化钾反应置换碘，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘遇到淀粉变蓝，
故答案为：溶液变蓝色，Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（3）浓硫酸具有吸水性，能够吸收氯气中的水，可以干燥氯气，
故答案为：浓硫酸；
（4）C12与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（5）根据反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，理论上87gMnO2完全反应生成氯气1mol，所以8.7g MnO2与足量的浓盐酸生成氯气的物质的量是0.1mol，标况下气体体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24．

点评 本题考查了氯气的实验室制法和氯气的性质，熟悉制备原理和氯气的性质是解题关键，题目难度不大

练习册系列答案
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10．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．17g NH3含有电子数为10NA
B．标况下，4.48LH2O中所含的分子数是0.2NA
C．0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+的数目为0.2NA
D．30 g乙烷（C2H6）所含的原子数目为NA
11．如图所示的实验操作中，正确的是（　　）
A．
摇匀		B．
给溶液加热		C．
滴加液体		D．
过滤
8．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水（溶质不析出），丙中通入一定量的CO2．然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是（　　）
A．V甲=V乙＞V丙B．V丙＞V乙＞V甲C．V乙＞V丙＞V甲D．V甲=V乙=V丙
15．为了讲授“氯气的性质和用途”，A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学． 
试回答下列问题：
（1）乙和丙中的现象分别是干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色；
（2）分离丁中液体的方法是分液；
（3）分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里；
（4）烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O； 用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应　②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A  
A．②比①多  B．①比②多  C．一样多  D．无法比较
（5）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为3：2．
5．在盛放酒精的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（　　）
A．B．C．D．
12．将质量分数为98%的浓硫酸与水进行等体积混合，得到的混合液质量分数为（　　）
A．=49%B．＞49%C．＜49%D．不确定
9．3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
+CO$→_{△}^{AlCl_{3}，HCl}$$→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}OH}$E
已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH2═CHCHO+H2O
（1）A中官能团的名称为醛基，A分子中核磁共振氢谱各峰值比为1：2：2：3
（2）物质B的结构简式为 ，生成E的反应类型为酯化反应或取代反应
（3）试剂C可选用下列中的bd．
a．溴水    b．银氨溶液    c．酸性KMnO4溶液   d．新制Cu（OH）2悬浊液
（4）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．
（5）遇FeCl3溶液呈紫色，且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有3种，E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．
10．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（　　）
A．
用装置验证 HCl 气体易溶于水
B．
用装置验证 SO2具有漂白性
C．
用装置采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D．
用装置检验 NH4Cl 分解产生的气体

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