题目内容

2．一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），下列说法正确的是（　　）
编号温度（℃）起始/mol平衡/mol达到平衡
所需时间/s
PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
Ⅰ3200.400.100.10t1
Ⅱ3200.80  t2
Ⅲ4100.400.150.15t3
A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1  mol•L-1•s-1
D．容器Ⅲ中平衡后，等温条件下充入一定量He，平衡不发生移动

分析 A．I、Ⅱ温度相同，则二者平衡常数相等，Ⅲ比I相比温度升高，平衡时Ⅲ中PCl3比I中的大，说明升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；
B．恒温恒容下，Ⅱ等效在I中平衡基础上压强增大一倍，平衡逆向移动，转化率减小；
C．速率之比等于化学计量数之比，则v（PCl5）=v（PCl3）=$\frac{△c（PC{l}_{3}）}{△t}$；
D．恒温恒容条件下充入一定量He，各组分的浓度不变，则化学平衡不移动．

解答 解：A．I、Ⅱ温度相同，则二者平衡常数相等，Ⅲ比I相比温度升高，平衡时Ⅲ中PCl3比I中的大，说明升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故平衡常数K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A错误；
B．恒温恒容下，Ⅱ等效在I中平衡基础上压强增大一倍，平衡逆向移动，转化率减小，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，故B错误；
C．速率之比等于化学计量数之比，则v（PCl5）=v（PCl3）=$\frac{△c（PC{l}_{3}）}{△t}$=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{{t}_{1}s}$=$\frac{0.05}{{t}_{1}}$mol/（L•s），故C错误；
D．容器Ⅲ中平衡后，等温条件下充入一定量He后，由于各组分的物质的量浓度不发生变化，则平衡不发生移动，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，涉及化学平衡与影响因素、化学反应速率、平衡常数及其应用等再知识，题目难度中等，注意掌握化学平衡及其影响，明确化学反应速率、化学平衡常数的概念及表达式，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
12．某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种．
（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42-、NH4+；
（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，他查阅资料知：
H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN-中S为-2价）
①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmol CO2转移的电子数为11 NA；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）；
（3）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染．六价铬比三价铬毒性强更易被人体吸收且在体内蓄积．工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下：
①向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+．写出该反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol•L-1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00ml．计算废水中铬元素总浓度208mg•L-l （已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
13．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24LC2H5OH中含有的C-H键数目为0.5NA
B．5.6g铁粉与一定量的稀硝酸反应失去的电子数目一定为0.3NA
C．28g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子总数为6NA
D．1.0L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
10．已知F是一种药物中间体，常用作香料配置，其合成路线如下（其中A、B、C的分子式已经给出）：
请回答下列问题：
（1）A是一种能与溴水反应的使其褪色的芳香烃，其结构简式为．
（2）在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是②⑤（填反应编号）．
（3）反应①发生时若不加入H2O2，会生成较多的一种副产物，写出这种副产物的结构简式．
（4）写出由C→D、E→F转化的化学反应方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O、+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（5）在化合物E多种同分异构体中，只含有一种含氧官能团，且能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有6种（不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体），任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式．
（6）按上述合成路线的表达式，写出由制备的合成路线．
17．一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO 2（g）+O 2（g）?2SO 3（g）．达平衡时测得有关数据如表：下列说法正确的是（　　）
容  器甲乙
反应物投入量2mol SO 2、1mol O 24mol SO 3
n （SO 3）/mol1.6a
反应物的转化率α 1α 2
A．α 1+α 2＞1
B．1.6＜a＜3.2
C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率 ν （O 2）=“0.2“molL -1min -1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO 2、0.2 mol O 2和0.4 mol SO 3，平衡逆向移动
7．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（　　）
①血液　
②水　
③淀粉溶液　
④肥皂水  
⑤硝酸钾溶液
⑥沸腾蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液为红褐色．
A．②⑤B．①③C．⑤⑥D．⑤
14．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
11．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠．等物质的量的B和C中所含离子的物质的量相等（填写“相等”或“不相等”）．将15.6gC和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应过程中得到（标准状况）的气体8.96L；最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L．
（3）若A是一种能用如图装置制取的气体，请结合所学知识，回答下列问题：
①写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②收集A的方法是向下排空气法，验证A是否已经收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满（任写一种）．
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为2.24L．
12．某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点．下列用数轴表示不合理 的是（　　）
A．平衡常数与转化关系：
B．向烧碱液中通入SO2后的产物：
C．铁和稀硝酸反应：
D．向AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，铝元素的存在形式：

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