Question

4．0.1mol/LNa₂S溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）=2c（S^2-）
• B． c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• C． c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）

Answer 1

分析 0.1mol/LNa₂S溶液中存在硫离子的水解，即S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，结合溶液中电荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A．0.1mol/LNa₂S溶液中，硫离子发生水解，则c（Na⁺）＞2c（S^2-），故A错误；
B．溶液中电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），物料守恒为c（Na⁺）=2c（S^2-）2c（HS^-）+2c（H₂S），则c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B正确；
C．硫离子的水解，即S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，则c（OH^-）＞c（HS^-），所以c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故C错误；
D．溶液中电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故D错误．
故选B．

点评 本题考查了影响盐类水解的因素，难度不大，注意把握溶液中的守恒关系，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．