如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:(1)A是氯气发生装置.其中的化学反应方程为4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑,若用8.7g MnO2和10mol•L-1的盐酸120mL反应制取Cl2．在标准状况下可生成2.24升氯气(2)实验开始时.先点燃A处的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程为4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；若用8.7g MnO₂和10mol•L^-1的盐酸120mL反应制取Cl₂．在标准状况下可生成2.24升氯气
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl₂通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl．装置C的作用是吸收Cl₂中的HCl气体，提供D处所需水蒸气．
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl₂与H₂O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失．
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为B．（选填标号）
（A）有白色沉淀生成（B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．

分析（1）实验室用加热浓盐酸与二氧化锰混合物制备氯气；根据方程式4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑ 计算生成气体体积；
（2）氯化氢气体极易溶于水，且水能提供水蒸气，据此分析；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，依据盐酸和次氯酸性质解答；
（4））氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水．

解答解：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，方程式：4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，
∵n（MnO₂）=$\frac{m}{M}$=$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol
        n（HCl）=CV=10mol•L-1×0.12L=1.2mol    根据方程式得HCl过量，化学方程式计算应该以不足的作为计算对象
∴4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
                       1mol                                  22.4L
                     0.1mol                                 2.24L
故答案为：4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；2.24；
（2）氯化氢气体极易溶于水，且水能提供水蒸气，故答案为：吸收Cl₂中的HCl气体，提供D处所需水蒸气
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl溶于水呈酸性，使紫色石蕊试液变红色，氯气溶于水生成具有强氧化性的HClO，使溶液褪色，所以看到现象为：石蕊先变红后褪色；
故答案为：生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl₂与H₂O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失；
（4）剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水，所以反应过程无现象无白色沉淀生成，
故答案为：B．

点评本题考查实验室制取氯气及其物质的性质，明确反应原理是解答本题的关键，题目难度不大．

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12．关于阿伏加德罗常数（N_A），下列说法不正确的是（　　）

	A．	1 mol氮气和N_A个一氧化碳分子的质量相等
	B．	N_A个O₂分子和N_A个O₃分子的质量相等
	C．	N_A个O₂和N_A个H₂的质量比为16：1
	D．	质量同为16 g的O₂、O₃中都含有的氧原子数目相同

9．氮的氧化物（NO_x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂，某同学在实验室中对NH₃与NO_x反应进行了探究．回答下列问题：氨气的制备

（1）气的发生装置可以选择图中的A，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）预收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．收集氨气的方法为向下排空气法，用湿润的红色石蕊试纸证明氨气已收集满．

16．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

根据分析回答：
（1）三位同学设计的装置中最不合理的是甲（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是容易引起倒吸．
【实验步骤】
a．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
b．将试管固定在铁架台上；
c．在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；
d．用酒精灯对试管①加热；
e．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
（2）试管①中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂
（3）该实验中长导管的作用是导气冷凝．
（4）试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出；可否用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液？否（填“是”或“否”），理由是NaOH能使酯水解．
（5）试管②中观察到的现象是液体分层；从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是分液．
（6）分别写出试管①和②中发生反应的化学方程式
①CH₃COOH+C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O；
②2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．

6．下列各组物质按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质排列的是（　　）

	A．	烧碱、液态氧、碘酒 NaCl、酒精
	B．	生石灰、白磷、熟石灰熔融NaCl、BaSO₄
	C．	干冰、铁、氯化氢铜、二氧化硫
	D．	空气、氮气、胆矾熔融的KNO₃、硫酸溶液

13．将过量的SO₂通入下列溶液中，都能出现浑浊的组合是（　　）
①Ca（OH）₂；②BaCl₂；③Na₂SiO₃；④Ba（NO₃）₂；⑤苯酚钠；⑥Na₂CO₃．

10．以硅孔雀石[主要成分为 CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含 SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质]为原料制备CuCl₂的工艺流程如下：

已知：SOCl₂+H₂O═SO₂↑+2HC1↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃•Cu（OH）₂反应的化学方程式为CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间（任答一点）．
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）试剂X可以选择cd（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．氨水 c．CuO d．Cu（OH）₂
（4）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）₃（填化学式）；“调PH”时，pH不能过高，其原因是防止Cu²⁺转化为Cu（OH）₂沉淀．
（5）“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是生成的HCl抑制CuCl₂的水解．

11．下列操作和结论正确的是（　　）

	A．	向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解
	B．	NaAlO₂ 溶液中滴加 Na₂ CO₃ 溶液，有沉淀和气体生成
	C．	将 SO₂ 分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中产生的沉淀成分不同
	D．	用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液

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