11．在一定温度下.将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中.发生反应X△H＜0.3min时达到平衡．此时Y的物质的量为0.10mol．反应过程中测定的数据如下表.下列说法正确的是( ——青夏教育精英家教网——

11．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，3min时达到平衡．此时Y的物质的量为0.10mol．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

	A．	反应前3min的平均速率v（Z）=2.0×10^-5 mol/（L•min）
	B．	其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（正）＞v（逆）
	C．	升高温度，该反应的平衡常数将增大
	D．	其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

为探究元素的非金属性的变化规律，某化学兴趣小组同学设计了如下一系列实验，利用如图所示装置：
（1）仪器A的名称为，仪器D的作用是防止倒吸；
（2）若要证明非金属性：Cl＞S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加Na₂S溶液，若观察到C中溶液出现淡黄色沉淀的现象，即可证明；C中反应的离子方程式为Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气；
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液若观察到C中溶液产生白色沉淀的现象，即可证明．你认为此设计更加合理的改进操作是在B和C之间加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置．

9．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平）下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	由上述反应可知，ClO^-的氧化性强于FeO₄^2-
	B．	高铁酸钾中铁显+6价
	C．	上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
	D．	K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

8．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
②X可能为bc（填代号）．
a．NaHCO₃ b．Na₂CO₃c．Na₂SO₃d．Al（OH）₃
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H₂O充分反应时转移的电子数目为N_A．
②A的电子式为

．
③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为ab（填代号）．
a．盐酸 b．BaCl₂溶液 c．NaOH溶液 d．Ca（OH）₂溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．
则A与H₂O反应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．E是Fe（NO₃）₂（填化学式）．

7．查阅资料知：Br₂的沸点为58.78℃，密度为3.119g•cm^-3，微溶于水，有毒．
Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈液态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法．其生产流程可用如图表示：
淡化海水$\stackrel{通入Cl_{2}}{→}$低浓度Br₂水$→_{用X吸收}^{通入空气吹出Br_{2}}$含Br^-的溶液$\stackrel{通入Cl_{2}}{→}$Br₂的浓溶液→液溴
某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴

实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂，至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl₂；
④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
（2）当观察到A中液面上方出现黄绿色（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束．
（3）X试剂可以是d（填序号），尾气处理选用c（填序号）．
a．H₂O b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 d．饱和Na₂SO₃溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为Br₂+H₂O+SO₃^2-=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺．

6．某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的浓度为0.4mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
（1）CuCl₂的电离方程式为CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，铁粉投入后反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）原溶液中Cu²⁺的浓度为0.2mol/L，反应后测得Cl^-的浓度为0.4mol/L．

5．某校化学小组的学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）制取干燥氨气并实验氨气有关性质．（图中夹持装置均己略去）．

已知：氨气可在纯氧中安静燃烧回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）图A中干燥管盛放的试剂是碱石灰（填物质名称或化学式）
（3）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂丝）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）用图D装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管．

4．水资源非常重要，下列说法错误的是（　　）

	A．	蒸馏法是海水谈化的方法之一
	B．	海水中的${\;}_{92}^{235}$U元素经浓缩提炼后可作核反应堆燃料
	C．	海水中的Li元素属于微量元素，提炼后可作Li电池原料
	D．	0℃以上，温度越高，水的密度越小

3．将Na、Al、Al₂O₃三种物质的混合物加入水中，完全反应后，所得溶液中只含有NaAlO₂一种溶质，则Na、Al、Al₂O₃的物质的量之比可能是（　　）

2．常温下，用0.1mol/L的盐酸滴定a mL NaOH稀溶液．反应恰好完全时，消耗盐酸b mL．此时溶液时中c （OH^-）是（　　）

1.0×10^-7 mol/L

1.0×10⁷ mol/L

$\frac{0.1}{a}$mol/L

$\frac{0.1b}{a+b}$mol/L

0 162053 162061 162067 162071 162077 162079 162083 162089 162091 162097 162103 162107 162109 162113 162119 162121 162127 162131 162133 162137 162139 162143 162145 162147 162148 162149 162151 162152 162153 162155 162157 162161 162163 162167 162169 162173 162179 162181 162187 162191 162193 162197 162203 162209 162211 162217 162221 162223 162229 162233 162239 162247 203614