Question

7．查阅资料知：Br₂的沸点为58.78℃，密度为3.119g•cm^-3，微溶于水，有毒．
Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈液态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法．其生产流程可用如图表示：
淡化海水$\stackrel{通入Cl_{2}}{→}$低浓度Br₂水$→_{用X吸收}^{通入空气吹出Br_{2}}$含Br^-的溶液$\stackrel{通入Cl_{2}}{→}$Br₂的浓溶液→液溴
某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴

实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂，至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl₂；
④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
（2）当观察到A中液面上方出现黄绿色（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束．
（3）X试剂可以是d（填序号），尾气处理选用c（填序号）．
a．H₂O    b．饱和食盐水    c．氢氧化钠溶液    d．饱和Na₂SO₃溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为Br₂+H₂O+SO₃^2-=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）依据溴在常温下为液态，易挥发，密度大于水，微溶于水的物理性质解答；
Ⅱ．（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，当反应完成时，过量的氯气聚集与A中液面上方；
（3）溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；氯气与溴均能够与氢氧化钠反应生成卤化钠和次卤酸钠和水．

解答 解：Ⅰ．（1）溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封，
故答案为：液；水；
Ⅱ．（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色，
故答案为：黄绿色；
（3）溴能够与亚硫酸钠反应生，可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；溴与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式为：Br₂+H₂O+SO₃^2-=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案为：d；c；Br₂+H₂O+SO₃^2-=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺．

点评 本题考查了物质的分离与提纯、物质性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．