题目内容

11．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，3min时达到平衡．此时Y的物质的量为0.10mol．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（　　）
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．反应前3min的平均速率v（Z）=2.0×10-5 mol/（L•min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（正）＞v（逆）
C．升高温度，该反应的平衡常数将增大
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

分析 3min时达到平衡．此时Y的物质的量为0.10mol．则
        X（g）+Y（g）?2Z（g）
开始  0.16      0.16       0
转化  0.06     0.06      0.12
平衡 0.10     0.10     0.12
A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．降低温度，向放热的方向移动；
C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
D．温度、体积不变，该反应为气体体积不变的反应，再充入0.2molZ，与原平衡为等效平衡．

解答 解：A．反应前3min的平均速率v（Z）=$\frac{\frac{0.12mol}{10L}}{3min}$=4.0×10-3 mol/（L•min），故A错误；
B．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，则反应达到新平衡前v（正）＞v（逆），故B正确；
C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）c（Y）}$减小，故C错误；
D．温度、体积不变，该反应为气体体积不变的反应，再充入0.2molZ，极限转化为反应物，X、Y的物质的量比仍为1：1，与原平衡为等效平衡，则平衡时X的体积分数不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、K及速率的计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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