Question

6．某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的浓度为0.4mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶 液中，回答下列问题：
（1）CuCl₂的电离方程式为CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，铁粉投入后反应的离子方程 式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）原溶液中Cu²⁺的浓度为0.2mol/L，反应后测得Cl^-的浓度为0.4mol/L．

Answer 1

分析 （1）氯化铜为强电解质，完全电离；铜离子能够与铁反应生成二价铁离子和铜单质；
（2）依据CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-可知C（Cu²⁺）=C（CuCl₂），C（Cl^-）=2C（CuCl₂）．

解答 （1）氯化铜为强电解质，完全电离，电离方程式：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-；铜离子能够与铁反应生成二价铁离子和铜单质，离子方程式：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
故答案为：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）依据CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-可知C（Cu²⁺）=C（CuCl₂），C（Cl^-）=2C（CuCl₂），100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的浓度为0.4mol/L，则：C（Cu²⁺）=C（CuCl₂）=0.5×0.4mol/L=0.2mol/L，反应过程中氯离子不参加反应，所以反应后溶液中氯离子物质的量浓度为：0.4mol/L；
故答案为：0.2；  0.4．

点评 本题考查了离子方程式的书写，物质的量浓度有关计算，明确电解质强弱及电离方式、发生反应实质是解题关键，题目难度不大．