常温下.用0.1mol/L的盐酸滴定a mL NaOH稀溶液．反应恰好完全时.消耗盐酸b mL．此时溶液时中c (OH-)是( )A．1.0×10-7 mol/LB．1.0×107 mol/LC．$\frac{0.1}{a}$mol/LD．$\frac{0.1b}{a+b}$mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．常温下，用0.1mol/L的盐酸滴定a mL NaOH稀溶液．反应恰好完全时，消耗盐酸b mL．此时溶液时中c （OH^-）是（　　）

A．

1.0×10^-7 mol/L

B．

1.0×10⁷ mol/L

C．

$\frac{0.1}{a}$mol/L

D．

$\frac{0.1b}{a+b}$mol/L

分析恰好完全反应时，溶质为氯化钠，溶液为中性溶液，则此时溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，为1×10^-7 mol/L，以此解答该题．

解答解：常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时生成NaCl和水，反应后的溶液为中性溶液，则此时溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7 mol/L，故选A．

点评本题考查了酸碱混合的计算，为高频考点，试题侧重基础知识的考查，明确题干信息得出反应后的溶液为中性即可解答，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，题目难度不大．

练习册系列答案

课堂达标100分系列答案

	A．	0.1 mol•L^-1 pH=7.82 的 NH₄HCO₃ 溶液中：c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	0.1 mol•L^-1 Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
	C．	浓度均为 0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O 溶液和 NH₄Cl 溶液等体积混合：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
	D．	0.1 mol•L^-1 Na₂S 溶液与 0.1 mol•L^-1 NaHS 溶液等体积混合：2c（Na⁺）-3c（S^2-）=3c（HS^-）+3c（H₂S）

	A．	葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol^-1，则$\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ•mol^-1
	B．	已知101 kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，则该反应的反应热为221 kJ•mol^-1
	C．	已知稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
	D．	已知HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为-57.3 kJ•mol^-1

	A．	此反应的平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$
	B．	达到平衡后，升高温度，W的体积分数减少，则此反应的△H＞0
	C．	达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
	D．	达到平衡后，将容器体积压缩为2L，W的物质的量浓度变为0.75mol•L^-1

	A．	此反应不可能是复分解反应
	B．	若金属1是锌，则金属2可能是铁
	C．	还原性：金属1＞金属2
	D．	若金属2是铜，则生成2 mol铜时反应过程中转移2 mol电子

	A．	用淀粉KI试纸鉴别溴蒸气和NO₂气体
	B．	证明Fe₂O₃是碱性氧化物，可将其与盐酸混合，观察现象
	C．	若NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应该立即用大量的硫酸清洗
	D．	除去MnO₂中的杂质KMnO₄，可将固体溶于水后过滤

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