Question

10．为探究元素的非金属性的变化规律，某化学兴趣小组同学设计了如下一系列实验，利用如图所示装置：
（1）仪器A的名称为，仪器D的作用是防止倒吸；
（2）若要证明非金属性：Cl＞S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加Na₂S溶液，若观察到C中溶液出现淡黄色沉淀的现象，即可证明；C中反应的离子方程式为Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气；
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液若观察到C中溶液产生白色沉淀的现象，即可证明．你认为此设计更加合理的改进操作是在B和C之间加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置．

Answer 1

分析 （1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
（2）氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成单质硫；氯气将硫离子氧化成单质硫，反应的离子方程式为：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；
（3）要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明．

解答 解：（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；（1）分液漏斗；防倒吸
（2）氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成单质硫；氯气将硫离子氧化成单质硫，所以观察现象为有淡黄色沉淀生成，反应的离子方程式为：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：淡黄色沉淀；Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；NaOH；
（3）若要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加CaCO₃，故A中可以加盐酸，通过盐酸和碳酸钙反应来制取CO₂，然后的CO₂通入C中的Na₂SiO₃中，可以发生反应：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，故非金属性：C＞Si，而盐酸是挥发性的酸，所以在B和C之间加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置，除去二氧化碳气体中氯化氢气体，
故答案为：白色沉淀；在B和C之间加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置．

点评 本题考查性质实验方案设计，涉及非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，知道非金属性强弱判断方法，会根据物质性质设计实验，题目难度中等．