题目内容

3．将Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中，完全反应后，所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质，则Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能是（　　）
A．1：1：2B．1：4：1C．4：4：1D．4：2：1

分析 将Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中，完全反应后，所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质，根据Na、Al元素守恒解答该题．

解答 解：将Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中，完全反应后，所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质，根据Na、Al元素守恒可知应满足n（Na）=n（Al），只有D符合．
故选D．

点评 本题考查混合物计算，为高频考点，侧重考查学生分析解决问题能力的考查，注意利用守恒解答，难度中等．

练习册系列答案
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13．下列实验操作错误的是（　　）
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．用向上排空气法可以收集NO气体
C．配制硫酸亚铁溶液时，要加入适量的铁粉和稀硫酸
D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却
14．将铜投入一定量的稀硝酸中，铜完全溶解后，测得反应后溶液中Cu2+和NO3-的物质的量之比为3：7，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的物质的量之比是（　　）
A．1：lB．8：9C．3：4D．6：7
11．将25.6g铜与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应，（1）若在反应过程中被还原的H2SO4为0.1mol，则生成的气体标况下体积为多少？
（2）若以上反应产生的气体全部逸出后，将所得气体通入150mL1mol•L-1NaOH溶液中，则反应结束后溶液中溶质及其质量分别为多少？
18．现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质．
（1）在这8种物质中，属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO（用相应的化学式表示，下同）．
（2）这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题．
①它们的化学式分别为：①Fe；②H2SO4；③CO2；④CaO；⑤Na2CO3．
②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示．五个反应中属于氧化还原反应的有1个；反应A的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，反应B不属于（填“属于”或“不属于”）离子反应，反应D的化学方程式为H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑．
8．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：OH-+HSO3-=SO32-+H2O．
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
②X可能为bc（填代号）．
a．NaHCO3              b．Na2CO3c．Na2SO3d．Al（OH）3
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为NA．
②A的电子式为．
③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为ab（填代号）．
a．盐酸           b．BaCl2溶液          c．NaOH溶液      d．Ca（OH）2溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．
则A与H2O反应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．E是Fe（NO3）2（填化学式）．
15．取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有200mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．则原H2SO4物质的量浓度是（　　）
A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L
12．用足量的过氧化钠分别与水、二氧化碳、盐酸、硫酸发生反应，若生成的气体体积相同（同温同压）时，则得到的产物NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4的物质的量之比为（　　）
A．2：1：2：1B．1：2：1：2C．4：2：2：1D．1：2：2：1
11．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（　　）
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，吸热的熵增反应一定能够自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程与熵变无关

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