11．将25.6g铜与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应.(1)若在反应过程中被还原的H2SO4为0.1mol.则生成的气体标况下体积为多少?(2)若以上反应产生的气体全部逸出后.将所得气体通入——青夏教育精英家教网——

11．将25.6g铜与含0.3molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，（1）若在反应过程中被还原的H₂SO₄为0.1mol，则生成的气体标况下体积为多少？
（2）若以上反应产生的气体全部逸出后，将所得气体通入150mL1mol•L^-1NaOH溶液中，则反应结束后溶液中溶质及其质量分别为多少？

10．某温度下的4L密闭容器中，X、Y、W3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如表所示．下列说法正确的是（　　）

	X	Y	W
n（起始状态）/mol	2	1	0
n（平衡状态）/mol	1	0.5	1.5

	A．	此反应的平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$
	B．	达到平衡后，升高温度，W的体积分数减少，则此反应的△H＞0
	C．	达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
	D．	达到平衡后，将容器体积压缩为2L，W的物质的量浓度变为0.75mol•L^-1

9．氧化还原反应的应用
I、向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应并生成大量气泡，溶液呈棕色，查阅资料知，反应过程如下：
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄═I₂+K₂SO₄+2H₂O
②H₂O₂+I₂=2HIO
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O
（1）用双线桥法表示过程①电子转移情况
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O
（2）上述实验过程②和③中，I₂起到了催化剂作用．
II、四氧化三铁（Fe₃O₄）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄↓+S₄O₆^2-+2H₂O．请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应中，还原剂是Fe²⁺和S₂O₃^2-，S₂O₃^2-中的S的化合价为+2．
（2）每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子为4mol．

8．铜绿的主要成分[Cu₂（OH）₂CO₃]
（1）写出Cu₂（OH）₂CO₃与稀盐酸反应的离子方程式Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O铜的性质不活泼，所以使用铜器比较安全，但不慎摄入铜盐会导致中毒，原因是铜盐离子能使蛋白质发生变性使人体中毒
（2）Cu₂（OH）₂CO₃可写为Cu₂（OH）₂•CuCO₃，写出Cu₂（OH）₂CO₃高温分解的化学方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑
写出Cu₂（OH）₂CO₃与CO高温反应的化学方程式Cu₂（OH）₂CO₃+2CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+H₂O+3CO₂．
（3）ag铜绿与足量的CO 高温反应，使生成的气体通入足量的澄清石灰水得到bg白色沉淀，求Cu₂（OH）₂CO₃的纯度$\frac{221ab}{300}$×100%．

7．如图为五个椭圆交叉构成的团，椭圆内分别写了C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃、Na₂CO₃五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题

（1）分类标准代号A表示ac（可多项）
a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物
c．两物质部是含碳化合物 d．两物质都是氧化物
（2）上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO₂，溶液中会有晶体析出．该反应的离子方程式为：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓．

6．将8gFe₂O₃投入150mL的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68L氢气（标准状况下），同时固体均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．为了中和多余的硫酸，且使Fe²⁺全部转化为Fe（OH）₂沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量浓度为（　　）mol/L．

5．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）

	A．	氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol^-1，则水分解的热化学方程式为2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
	B．	已知2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，则石墨的燃烧热为 110.5 kJ•mol^-1
	C．	已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，则在一定条件下将1 mol N₂和3 mol H₂置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量
	D．	已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ•mol^-1和1 411.0 kJ•mol^-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）△H=-44.2 kJ•mol^-1

4．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3N_A
	B．	1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A
	C．	标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1N_A
	D．	1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数为0.2N_A

3．向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中，加入100ml2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（S．P．T），在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用相同质量的上述混合物粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可得到铁的质量是（　　）

2．有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述盐酸溶液的浓度为（　　）

0 162051 162059 162065 162069 162075 162077 162081 162087 162089 162095 162101 162105 162107 162111 162117 162119 162125 162129 162131 162135 162137 162141 162143 162145 162146 162147 162149 162150 162151 162153 162155 162159 162161 162165 162167 162171 162177 162179 162185 162189 162191 162195 162201 162207 162209 162215 162219 162221 162227 162231 162237 162245 203614