Question

6．将8gFe₂O₃投入150mL的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68L氢气（标准状况下），同时固体均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．为了中和多余的硫酸，且使Fe²⁺全部转化为Fe（OH）₂沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量浓度为（　　）mol/L．

• A． 1
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 同时固体均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化，溶质为FeSO₄，为了中和多余的硫酸，且使Fe²⁺全部转化为Fe（OH）₂沉淀，则存在H₂SO₄～2NaOH，以此计算．

解答 解：加Fe反应后溶液的溶质为硫酸亚铁、硫酸，为了中和多余的硫酸，且使Fe²⁺全部转化为Fe（OH）₂沉淀，溶质为硫酸钠，由硫酸根离子守恒可知，
H₂SO₄～2NaOH，
    1          2
0.15L×c      4mol/L×0.15L
$\frac{1}{2}=\frac{0.15L×c}{4mol/L×0.15L}$
解得c=2mol/L，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握酸碱恰好中和时Fe²⁺全部转化为Fe（OH）₂沉淀为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．