Question

3．向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中，加入100ml2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（S．P．T），在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用相同质量的上述混合物粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可得到铁的质量是（　　）

• A． 无法计算
• B． 2.8g
• C． 5.6g
• D． 11.2g

Answer 1

分析 Fe、FeO、Fe₂O₃ 的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得铁元素的质量，根据铁元素守恒可计算出得到铁的质量．

解答 解：用盐酸溶解后，得到的产物加 KSCN 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，
盐酸的物质的量为：2mol•L^-1×0.1L=0.2mol，
根据氯元素守恒，则n（Fe）=n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$×n（HCl）=0.1mol，
m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，
若用相同质量的上述混合物粉末高温下同足量的一氧化碳反应，根据Fe元素守恒可知，最终得到铁的质量为5.6g，
故选C．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．