Question

5．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）

• A． 氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol^-1，则水分解的热化学方程式为2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
• B． 已知2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，则石墨的燃烧热为  110.5 kJ•mol^-1
• C． 已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，则在一定条件下将1 mol N₂和3 mol H₂置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量
• D． 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ•mol^-1和1 411.0 kJ•mol^-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）△H=-44.2 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则分解2mol吸收的热量应该为2×285.5 kJ•mol^-1；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，CO不是稳定氧化物；
C．氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
D．已知C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则有：①C₂H₄（g）+3O₂（g）=2H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1411.0kJ/mol；
②C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1366.8kJ/mol；
根据盖斯定律 ①-②可得C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l），反应热也进行相应的计算．

解答 解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1；故B错误；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成CO放出的热量不是燃烧热，产物应该是二氧化碳，故B错误；
C．在一定条件下将1molN₂和3molH₂置于一密闭容器中充分反应，该反应为可逆反应，则反应生成氨气的物质的量小于2mol，则放出的热量一定小于92.4 kJ，故C错误；
D．乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ•mol^-1和1 411.0 kJ•mol^-1，则：①C₂H₄（g）+3O₂（g）=2H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1411.0kJ/mol、②C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂ （g）△H=-1366.8kJ/mol，
根据盖斯定律 ①-②可得：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）故△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确燃烧热的概念、可逆反应特点为解答关键，注意熟练掌握盖斯定律的内容及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．