氧化还原反应的应用I.向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液.迅速反应并生成大量气泡.溶液呈棕色.查阅资料知.反应过程如下:①H2O2+2KI+H2SO4═I2+K2SO4+2H2O②H2O2+I2=2HIO ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O(1)用双线桥法表示过程①电子转移情况①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O(2)上述实验过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．氧化还原反应的应用
I、向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应并生成大量气泡，溶液呈棕色，查阅资料知，反应过程如下：
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄═I₂+K₂SO₄+2H₂O
②H₂O₂+I₂=2HIO
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O
（1）用双线桥法表示过程①电子转移情况
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O
（2）上述实验过程②和③中，I₂起到了催化剂作用．
II、四氧化三铁（Fe₃O₄）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄↓+S₄O₆^2-+2H₂O．请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应中，还原剂是Fe²⁺和S₂O₃^2-，S₂O₃^2-中的S的化合价为+2．
（2）每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子为4mol．

分析 I．（1）H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O中O从-1价降低到-2价，I从-1价升高到0价，转移电子数为2；
（2）反应过程中，I₂参与反应，最终又生成等量的I₂，加快过氧化氢的分解，I₂起催化剂作用；
II．从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，反应中3Fe²⁺→Fe₃O₄，当3molFe²⁺参加反应时，有2molFe²⁺化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，则Fe²⁺和S₂O₃^2-是还原剂，O元素的化合价降低，则O₂为氧化剂．

解答解：（1）H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O中O从-1价降低到-2价，I从-1价升高到0价，转移电子数为2，则用双线桥法表示电子转移为；
故答案为：；
（2）反应过程中，I₂参与反应，最终又生成等量的I₂，加快过氧化氢的分解，I₂起催化剂作用，
故答案为：催化剂；
II．（1）反应中Fe元素化合价部分升高为+3价，S元素化合价由+2价升高到+2.5价，则还原剂是Fe²⁺和S₂O₃^2-，根据化合价代数和为0，则S₂O₃^2-中S的化合价为+2，故答案为：Fe²⁺和S₂O₃^2-；+2；
（2）Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由反应可知，该反应转移4e^-，所以每生成1mol Fe₃O₄，由O元素的化合价变化可知，转移电子为1mol×2×[0-（-2）]=4mol；
故答案为：4．

点评本题综合考查氧化还原反应，侧重于考查学生的数据分析能力和综合运用化学知识的能力，题目难度中等，注意把握氧化性强弱的比较方法．

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相关题目

$\stackrel{-H_{2}O}{→}$

请据此回答：
（1）A中含氧官能团名称是醛基，C的系统命名为1，2-二溴丙烷．
（2）检验B中所含官能团所用的试剂有NaHCO₃溶液（或Na₂CO₃）、溴水（或Br₂的CCl₄溶液）；E→F的反应类型是加聚反应．
（3）C生成D的反应化学方程式为CH₃CHBrCH₂Br+2NaOH→CH₃CH（OH）CH₂OH+2NaBr，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为CH₃C≡CH（同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外）．
（4）G物质与

互为同系物，且G物质的相对分子质量比

大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有9种．
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基
②遇氯化铁溶液变紫色
③能与溴水发生加成反应
（5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备

的合成路线

．

20．以丙烯为原料合成有机高分子化合物G及环酯的路线图如下：

已知：

≡O$\stackrel{HCN}{→}$

$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$

回答下列问题：
（1）B中所含官能团的名称是羟基，按系统命名方法可将A命名为2-氯丙烯．
（2）C→D的反应类型是加成反应．
（3）A→B反应的化学方程式是CH₃-CHCl-CH₃+H₂O$\stackrel{NaOH}{→}$CH₃-CHOH-CH₃+HCl．
（4）有关E的下列说法中，正确的是ad．
a．能发生消去反应 b．能使Br₂/CCl₄溶液褪色
c．能发生银镜反应 d．能与NaHCO₃反应
（5）E→G反应的化学方程式是nHO-C（CH₃）₂-COOH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$

+（n-1）H₂O．

17．

A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：
（1）写出B的结构简式CH₂=CH₂；A中官能团的名称为羟基
（2）验证有机物乙酸中含有-COOH所用的试剂是碳酸钠溶液实验现象是有气泡产生．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
反应②CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH
反应④2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（4）写出下列反应的反应类型：
反应②加成反应，反应③酯化反应．

4．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3N_A
	B．	1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A
	C．	标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1N_A
	D．	1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数为0.2N_A

14．完全燃烧0.1mol某烃，将燃烧后的产物通过浓H ₂SO ₄后再通过碱石灰，发现前者增重 10.8g，后者增重 39.6g，求该烃的分子式．在一定条件下，该烃能和液溴反应，但不能使溴的CCl ₄溶液褪色；它还能被KMnO ₄（H ⁺）溶液氧化，0.01mol氧化产物恰好和0.5mol/L的NaOH溶液40mL完全反应，写出该烃的结构简式和名称；若苯环上的一溴代物只有二种，确定是什么烃？

1．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

	实验	现象	结论
A	Fe（OH ）₃ 胶体通电后	阴极区红褐色加深	Fe（OH）₃胶体带正电
B	将铜粉加入 1.0mol•L^-1 的Fe₂（SO₄）₃溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属Fe比Cu活泼
C	用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点比较低
D	向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片	浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色	浓硝酸氧化性强于稀硝酸

	A．	NaHCO₃的水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
	B．	醋酸的电离：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺
	C．	碳酸钙的溶解平衡：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）
	D．	H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8 kJ/mol

17．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	工段②是风化过程
	B．	在工段③④⑤中溴元素均被氧化
	C．	工业上电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质
	D．	工段①中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

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