题目内容

9．氧化还原反应的应用
I、向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应并生成大量气泡，溶液呈棕色，查阅资料知，反应过程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4═I2+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO             
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用双线桥法表示过程①电子转移情况
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述实验过程②和③中，I2起到了催化剂作用．
II、四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是Fe2+和S2O32-，S2O32-中的S的化合价为+2．
（2）每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子为4mol．

分析 I．（1）H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O中O从-1价降低到-2价，I从-1价升高到0价，转移电子数为2；
（2）反应过程中，I2参与反应，最终又生成等量的I2，加快过氧化氢的分解，I2起催化剂作用；
II．从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，反应中3Fe2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，则Fe2+和S2O32-是还原剂，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂．

解答 解：（1）H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O中O从-1价降低到-2价，I从-1价升高到0价，转移电子数为2，则用双线桥法表示电子转移为；
故答案为：；
（2）反应过程中，I2参与反应，最终又生成等量的I2，加快过氧化氢的分解，I2起催化剂作用，
故答案为：催化剂；
II．（1）反应中Fe元素化合价部分升高为+3价，S元素化合价由+2价升高到+2.5价，则还原剂是Fe2+和S2O32-，根据化合价代数和为0，则S2O32-中S的化合价为+2，故答案为：Fe2+和S2O32-；+2；
（2）Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由反应可知，该反应转移4e-，所以每生成1mol Fe3O4，由O元素的化合价变化可知，转移电子为1mol×2×[0-（-2）]=4mol；
故答案为：4．

点评 本题综合考查氧化还原反应，侧重于考查学生的数据分析能力和综合运用化学知识的能力，题目难度中等，注意把握氧化性强弱的比较方法．

练习册系列答案
相关题目
19．聚合物F的合成路线图如下：

已知：HCHO+RCH2CHO→$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
请据此回答：
（1）A中含氧官能团名称是醛基，C的系统命名为1，2-二溴丙烷．
（2）检验B中所含官能团所用的试剂有NaHCO3溶液（或Na2CO3）、溴水（或Br2的CCl4溶液）；E→F的反应类型是加聚反应．
（3）C生成D的反应化学方程式为CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为CH3C≡CH（同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外）．
（4）G物质与 互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有9种．
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基   
②遇氯化铁溶液变紫色
③能与溴水发生加成反应
（5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备的合成路线．
20．以丙烯为原料合成有机高分子化合物G及环酯的路线图如下：

已知：≡O$\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$
回答下列问题：
（1）B中所含官能团的名称是羟基，按系统命名方法可将A命名为2-氯丙烯．
（2）C→D的反应类型是加成反应．
（3）A→B反应的化学方程式是CH3-CHCl-CH3+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH3-CHOH-CH3+HCl．
（4）有关E的下列说法中，正确的是ad．
a．能发生消去反应       b．能使Br2/CCl4溶液褪色
c．能发生银镜反应       d．能与NaHCO3反应
（5）E→G反应的化学方程式是nHO-C（CH3）2-COOH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$+（n-1）H2O．
17．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：
（1）写出B的结构简式CH2=CH2；A中官能团的名称为羟基
（2）验证有机物乙酸中含有-COOH所用的试剂是碳酸钠溶液实验现象是有气泡产生．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反应②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
反应④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）写出下列反应的反应类型：
反应②加成反应，反应③酯化反应．
4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
C．标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NA
D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
14．完全燃烧0.1mol某烃，将燃烧后的产物通过浓H 2SO 4后再通过碱石灰，发现前者增重 10.8g，后者增重 39.6g，求该烃的分子式．在一定条件下，该烃能和液溴反应，但不能使溴的CCl 4溶液褪色；它还能被KMnO 4（H +）溶液氧化，0.01mol氧化产物恰好和0.5mol/L的NaOH溶液40mL完全反应，写出该烃的结构简式和名称；若苯环上的一溴代物只有二种，确定是什么烃？
1．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
实验现象结论
AFe（OH ）3 胶体通电后阴极区红褐色加深Fe（OH）3胶体带
正电
B将铜粉加入
1.0mol•L-1
的Fe2（SO4）3溶液中		溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活
泼
C用坩埚钳夹住用砂纸
仔细打磨过的铝箔在
酒精灯上加热		熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比
较低
D向盛有少量浓硝酸、
稀硝酸的两支试管中
分别加入一片大小相
同的铜片		浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出
红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表
面才出现无色气体，气体遇空气变红
棕色		浓硝酸氧化性强
于稀硝酸
A．AB．BC．CD．D
18．下列化学用语正确的是（　　）
A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．醋酸的电离：CH3COOH═CH3COO-+H+
C．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
D．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/mol
17．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用．下列有关说法正确的是（　　）
A．工段②是风化过程
B．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
C．工业上电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质
D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网