题目内容

10．某温度下的4L密闭容器中，X、Y、W3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如表所示．下列说法正确的是（　　）
XYW
n（起始状态）/mol210
n（平衡状态）/mol10.51.5
A．此反应的平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$
B．达到平衡后，升高温度，W的体积分数减少，则此反应的△H＞0
C．达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．达到平衡后，将容器体积压缩为2L，W的物质的量浓度变为0.75mol•L-1

分析 由表格数据可知，X、Y为反应物，W为生成物，且物质的量变化量之比为（2-1）：（1-0.5）：1.5=2：1：3，反应为2X+Y?3W，
A．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
B．升高温度，W的体积分数减少，可知升高温度平衡逆向移动；
C．该反应为气体体积不变的反应，增大压强，正、逆反应速率同等程度增大；
D．达到平衡后，将容器体积压缩为2L，平衡不移动．

解答 解：由表格数据可知，X、Y为反应物，W为生成物，且物质的量变化量之比为（2-1）：（1-0.5）：1.5=2：1：3，反应为2X+Y?3W，
A．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{3}（W）}{{c}^{2}（X）c（Y）}$，故A错误；
B．升高温度，W的体积分数减少，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则△H＜0，故B错误；
C．该反应为气体体积不变的反应，增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故C错误；
D．达到平衡后，将容器体积压缩为2L，平衡不移动，W的物质的量浓度变为$\frac{1.5mol}{2L}$=0.75mol•L-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握反应物、生成物及方程式的确定、K的表达式、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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 时间/min 0 10 20 40 50
 T1 n（CH4）/mol 1.00 0.70 0.50 0.20 0.20
 T2 n（CH4）/mol 1.00 0.60 0.36…0.30
A．T2时NO2的平衡转化率为70.0%
B．该反应的△H＜0、T1＜T2
C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入1.00molCH4和2.40molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.60molCH4和1.60molH2O（g），平衡向正反应方向移动
1．Ⅰ．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：

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18．下列物质的分类正确的是（　　）
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B生铁硅酸钠H2SiO3KOHNH4Cl
C晶体硅过氧化钠盐酸'纯碱明矾
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A．AB．BC．CD．D
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