10．现用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm-3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4ml．现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是①（填代号）．
（3）在配制中，下列错误操作中能引起误差偏高的有①②⑥（填代号）．
 ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
 ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
 ⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
 ⑥定容时，俯视标线．
9．在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，隔一段时间后，得到的结论是（　　）
A．晶体部分溶解了
B．晶体形状和质量不变
C．晶体的质量增加了，形状也发生了改变
D．晶体的质量不变，形状改变了
8．实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，如图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题：
（1）该实验中还缺少一种仪器，这种仪器是酒精灯；
（2）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；
（3）氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，与热的氢氧化钠溶液按照下面的反应进行：3Cl2+6NaOH（热）-5NaCl+1NaClO3+3H2O，请配平上述反应方程式；
（4）8.7gMnO2和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为0.2mol．
7．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图，请写出阴极的电极反应式2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
6．I．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反应①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应②：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应③：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应①和反应②在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表
温度/K反应①反应②已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）推测反应③是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应①在2L密闭容器内，选用不同催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列说法正确的是CD．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当温度不变时，说明反应已经达到平衡．
5．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是B 填“A”或“B”）．
设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2． 则 m1＜ m2 （ 选填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）如图2所示，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L•min）．
（3）某温度下Ksp=2×10 -11，若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002mol•L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb（NH3•H2O）=2×10-5，试计算有（填“有”或“无”） Mg（OH）2沉淀生成？
（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）取少量红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确；或加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确．
4．锡为IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质在化学性质上有许多相似之处．
（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应的变化，试写出有关反应的化学方程式：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；SnCl2+Cl2═SnCl4．
（2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是（写分子式）SnO2．
（3）若向（1）中所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀（该沉淀物的分子中含2个氢原子），再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解．上述反应类似于AlCl3溶液的相应反应，试写出有关反应的离子方程式：Sn4++4OH-=H2SnO3↓+H2O、H2SnO3+2OH-=SnO32-+2H2O．
（4）已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn=2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；③Sn（OH）2与HCl以1：2的物质的量比反应后的溶液略带浑浊；④2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH--，试回答：用SnCl2固体配制并保存SnCl2溶液的方法是先将固体SnCl2溶解在适量浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释，最后在溶液中加入几粒锡粒，若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱是NH3•H2O．
3．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
A．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生气体的排放
B．纤维素、蛋白质、油脂都是天然有机高分子化合物
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
D．明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒
2．将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+的物质的量分别为（　　）
A．2mol、3mol、6molB．3mol、2mol、6molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、2mol
1．Fe（OH）3胶体可用作净水剂，取少量Fe（OH）3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为先聚沉为红褐色沉淀，后沉淀溶解．
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