题目内容
2．
将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+的物质的量分别为（ ）| A． | 2mol、3mol、6mol | B． | 3mol、2mol、6mol | C． | 2mol、3mol、4mol | D． | 3mol、2mol、2mol |
分析 据图象中沉淀的量的变化情况可以推知镁离子的物质的量为3mol，氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是5mol；
根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量2mol；
根据生成气体的量的增加趋势，可知生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外，还有氨根离子与氢氧根离子反应生成氨气，
图象中加入过氧化钠的物质的量在0～amol之间时，所得沉淀量为0，与溶液中的氢离子反应，结合气体的图象分析，加入8mol过氧化钠时，共生成气体6mol，由反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知2mol的过氧化钠生成1mol的氧气，所以8mol的过氧化钠生成4mol的氧气，则生成氨气是2mol，根据氮守恒分析解答．
解答 解：根据图象中沉淀的量的变化情况可以推知镁离子的物质的量为3mol，氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是5mol；
根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量2mol；
根据生成气体的量的增加趋势，可知生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外，还有氨根离子与氢氧根离子反应生成氨气，
图象中加入过氧化钠的物质的量在0～amol之间时，所得沉淀量为0，与溶液中的氢离子反应，结合气体的图象分析，加入8mol过氧化钠时，共生成气体6mol，由反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知2mol的过氧化钠生成1mol的氧气，所以8mol的过氧化钠生成4mol的氧气，则生成氨气是2mol，所以铵根离子为2mol，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+的物质的量分别为3mol、2mol、2mol，故选D．
点评 本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考察角度很广，难度较大．
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相关题目
12．
某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：abe．
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是减少实验过程中的热量损失．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在保温杯中（家用产品）效果更好．
（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kJ•mol-1）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；．
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
①表中的温度差平均值为4.0℃．
②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol•L-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填相等或不相等，下同），所求的中和热相等简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关．．
某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：abe．
| 名称 | 托盘天平 （带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
| 仪器 |  |  |  |  |  |  |
| 序号 | a | b | c | d | e | f |
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是减少实验过程中的热量损失．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在保温杯中（家用产品）效果更好．
（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kJ•mol-1）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；．
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
| 试验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值（t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol•L-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填相等或不相等，下同），所求的中和热相等简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关．．
17．下列各组中的离子，能在酸性溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Na+、Al3+、SO42-、Cl- | B． | Na+、Fe2+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Al3+、Na+、Cl-、AlO2- | D． | K+、Cu2+、OH-、SO42- |
电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图，请写出阴极的电极反应式2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
14．
硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池（如图所示），电池总反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列叙述错误的是（ ）
硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池（如图所示），电池总反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列叙述错误的是（ ）| A． | 负极反应式为4VB2+44OH-═2V2O5+4B2O3+22H2O | |
| B． | 正极反应式为11O2+44e-+22H2O=44OH- | |
| C． | OH-由负极透过性选择性透过膜向正极迁移 | |
| D． | 电子由硼化钒电极负载流向电极a |
11．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用 | |
| B． | PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应 | |
| C． | 苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧 | |
| D． | 淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物 |
一定条件下，物质A～E转化关系如图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体．